REDOX
Ciao a tutti,potreste darmi una mano? Ve ne sarei molto grata
Questa è la traccia.
Completare e bilanciare (metodo redox) la seguente reazione che avviene in soluzione acquosa acida: 
 a PbS  +  b NO3-  +  c H+   →   d Pb2+   +   e NO (g)   +    f S   +   g H2O 
 
e calcolare il volume di NO (a 25°C e 1 atm) che si libera facendo reagire 60.00 g di PbS con 13.00 g di HNO3.  [PM(PbS) = 239.3 g/mol; PM(HNO3) = 63.01 g/mol


a 7.390  b 4.090  c 5.690  d 2.225

la reazione bilanciata è:
3PbS+2NO3- +8H+ = 3S+ 3Pb2+ +2NO+ 4H2O
Calcolo il reagente limitante:
n(PbS)=60,00/239,26=0,25   n(PbS)/3=0,083 *limitante
n(HNO3)=13,00/63,01=0,20  n(HNO3)/2=0,10
  
n(HNO3):n(NO)=2:2   n(NO)=0,20
V=nRT/P=0,20*0,082*298,15/1=4,88
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Il calcolo del reagente limitante è corretto, poi sbagli gli altri passaggi.

n PbS = 0,2508 mol
3 mol PbS : 2 mol NO = 0,2508 mol PbS : x
x = n NO = 0,1672 mol
V NO = 0,1672 mol · 0,0821 L·atm/mol · 298 K / 1 atm = 4,090 L
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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