Rame (II) Acetato Sintesi
Brick 
Eseguo la sintesi di questo composto poiché vi era solo una discussione su come prepararlo e basta.

Reagenti:
Acido acetico 99% :corrosivo:
Rame solfato :preicoloambiente: :irritante: Xn
Sodio idrossido :corrosivo:
Acqua distillata

Attrezzature:
Vetreria varia
Piastra riscaldante
Bagno a ghiaccio

Procedimento:
Porre in un beuta da 100ml, 12.5g di CuSO4*5H2O e scioglierli in 40ml di acqua distillata, aiutarsi anche riscaldando. Preparare in un becher da 50ml una sol di 4g di NaOH in 10ml di H2O. Far raffreddare adesso, la beuta e il becher o in un frigorifero a 4°C o come ho fatto io a bagno maria (acqua e ghiaccio a 9°C):
[Immagine: th_20110327161726_000_0019.jpg]
Versare agitando di continuo la sol di NaOH in quella di CuSO4, fare in modo che la temperatura non salga sopra i 10°C, se giunge ai 15°C come è successo a me non fa niente, ma è meglio prevenire che curare. Agitando dunque con un termometro si controlla la temperatura, dopo qualche secondo all'interno della beuta si avrà un abbondante precipitato di idrossido rameico Cu(OH)2 secondo la seguente reazione:
CuSO4*5H2O + 2 NaOH --> Na2SO4 + Cu(OH)2
Prima di filtrare si lascia la beuta in bagno a ghiaccio per 15 min.
Successivamente si filtra su imbuto con carta filtro e si lava l'idrossido 3 volte con 10mL di acqua, si fa scolare per bene e si pone ancora umido in un becher da 250mL (anche meno!):
[Immagine: th_20110327162219_000_0020.jpg]
All'interno del becher si versano 6g di acido acetico glaciale caldo e si agita, l'idrossido si scioglie molto bene e senza problemi. Dissolto tutto l'idrossido secondo la seguente reazione:
Cu(OH)2 + 2 CH3COOH --> Cu(CH3COO)2 + 2 H2O
si pone il becher in un bagno a ghiaccio e lì lo si lascia per 20 min, in modo da favorire la completa cristallizzazione dell'acetato rameico. La soluzione cambia colore da blu a verde acqua-smeraldo scuro:
[Immagine: th_20110327163010_000_0023.jpg]
Si filtra, ora, su buchner e si lava il precipitato 3 volte con 5mL di EtOH (l'acetato è solubile in etanolo per questo se ne adopera poco). L'acetato rameico non deve più odorare di acido acetico.
Esso si presenta sotto forma di aghetti verde-acqua scuro (molto bello).
A sinistra la foto a 8.2 mega pixel, a destra a 12MP
[Immagine: th_20110327163612_000_0029.jpg] [Immagine: th_20110327163649_DSC00007.JPG]

Il confronto è solo per far capire come la luce o l'obiettivo della fotocamera può falsare il vero colore dei composti.
Resa di 8.5g ovvero l' 85% della teorica, un buon risultato dato che ho utilizzato EtOH per il lavaggio dove sicuramente ne avrò perso un pò.

Saluti,
**R@D**



"La Chimica è un mondo da scoprire, credi di sapere tutto e non sai niente, apri un libro ne apri un altro ne apri 1000 e ancora non basta, la Chimica è la Vita!"
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[-] I seguenti utenti ringraziano **R@dIo@TtIvO** per questo post:
ale93, Dott.MorenoZolghetti, jobba, Roberto
Bravissimo! Le foto in genere non rendono bene il colore di questo bellissimo composto!
Oggi tutti attivi con le sintesi asd

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Grazie Ale, eh si le foto non sono come gli occhi...
Hai proprio ragione la domenica, in genere, il forum è iperattivo! asd
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Ottima sintesi. Bravo R@d.
Il prodotto che ottieni è monoidrato, quindi con massa molecolare 200.
*** Cercar di far bene e non di far molto. (A. L. Lavoisier) ***
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Grazie Dott :-D
Spero di farne ancora, più in là, mi mancava questo sale per fare la sintesi alternativa del benzile :-)
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Cu(OH)2 viene meglio per altra via...
nel senso... si scioglie in NH3 aq CuSO4*5H2O
si forma [Cu(NH3)4]SO4 che per trattamento con NaOH conduce a Na2SO4 di cui non ce ne frega
e Cu(OH)2 che per filtrazione e asciugamento all'aria dà una polvere bellissima
Sensa schei né paura ma coa tega sempre dura
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ti ringrazio quimico semmai dovrò fare del solo Cu(OH)2 di sicuro procederò come hai detto te! ;-)
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Complimenti hai realizzato un cluster, la formula corretta del sale che gai fatto è [Cu2(OAc)4]*2H20 tale molecola ha un parziale legame metallo-metallo :-)

[Immagine: 200px-Copper%28II%29-acetate-3D-balls.png]
Chef.
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[-] I seguenti utenti ringraziano TheChef per questo post:
**R@dIo@TtIvO**
(2011-03-27, 17:45)quimico Ha scritto: Cu(OH)2 viene meglio per altra via...
nel senso... si scioglie in NH3 aq CuSO4*5H2O
si forma [Cu(NH3)4]SO4 che per trattamento con NaOH conduce a Na2SO4 di cui non ce ne frega
e Cu(OH)2 che per filtrazione e asciugamento all'aria dà una polvere bellissima

Ah quimico qui comunque l'idrossido è buono prepararlo così non devo ottenerlo nè in polvere nè asciutto ma umido, infatti il metodo da te descritto è utile per averlo da collezione :-)

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ma solo io non riesco a vedere le foto da PCtuner? *Si guarda intorno*

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