Reattivo Limitante e quantità in eccesso

[FabrizioM]

Salve a tutti, vorrei chiedervi se il ragionamento che ho applicato  corretto.

500 mL di una soluzione di KMNO4 15,8 gr. 20 mL di suddetta soluzione vengono addizionati a 10 ml di SnCl2 0,01M  facendo avvenire la reazione(che già ho bilanciato), trovare il reattivo limitante e la quantità di reattivo in eccesso è rimasto.


2MnO4^- + 5Sn^2+  16H^+  =   2Mn^2+ + 5Sn^4+ + 8H2O



Per prima cosa trovo quante moli sono contenute in 20 ml partendo dalla soluzione di 500 ml.

moli KMNO4=15,8 gr / 157gr/mol=0,1 mol

500:0,1=20:x    x=0,004 moli KMNO4 in 20 ml

moli SnCl2= 0,01*0,01= 0,0001 moli in 10 ml

Facendo il rapporto delle rispettive moli dei rispettivi composti ottengo che il reattivo limitante  è SnCl2 con 0,00002 moli.
La quantità che non ha reagito è (0,004-0,0001) 0,0039 moli.



Grazie a tutti.

[LuiCap]

L'ultimo passaggio è concettualmente sbagliato.
Tenendo conto le moli di KMnO4 che reagiscono con 0,0001 mol di SnCl2 è:

2 : 5 = x : 0,0001
x = 0,00004 mol KMnO4 che reagiscono

(0,004 - 0,00004) = 0,00396 mol KMnO4 in eccesso