Reazione
Salve a tutti :-)
Ho dei problemi nel rispondere alla seguente domanda  teorica 
La reazione 
CaCO3(s) ---><---- CaO(s) + CO2(g) è stabile solo a alta temperatura. Stabilire se aumentando T la reazione favorisce o no la formazione di prodotti .

Essendo un equilibrio eterogeneo so che la Kp = PCO2 = Pequilibrio = nCO2*RT/V  Quindi se aumento T (ipotizzando che V rimanga costante ) mi torna che nCO2 deve diminuire affinchè Kp rimanga costante cioè non favorisce la formazione di prodotti . Io però ho fatto l'ipotesi che V rimanga costante . Altrimenti andrebbe calcolata 'energia libera di Gibbs ma non so come :/ 
secondo voi il mio ragionamento può andar bene ? 
Grazie in anticipo
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Parti dal presupposto che questa reazione è il modo più comune di fabbricazione della calce (CaO) dal calcare (CaCO3) e avviene in forni a temperature progressivamente crescenti da 900 °C a 1150 °C e fai le tue considerazioni !
comandante diavolo *yuu*
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matte9595
Se i prodotti sono stabili solo ad alta temperatura, significa che la reazione è endotermica, cioè avviene con assorbimento di energia, quindi aumentando la temperatura l'equilibrio si sposta verso i prodotti.

La dimostrazione numerica è la seguente:

   

A me questa dimostrazione ha sempre fatto sorridere e dato un senso di tranquillità :-D
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Nico, RhOBErThO, matte9595
Interessantissimo allegato, grazie Luisa!
Per Fortuna del ΔG>0 sennò addio dolomiti...
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When you have excluded the impossible, whatever remains, however improbable, must be the truth.
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