Reazione NH4Cl(s)

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matte9595

2017-08-24 10:40

Salve a tutti, non riesco a capire come risolvere questo esercizio  :-/

Io ho ricavato le moli in funzione della temperatura :

Ptot = (ntot*RT)/V = ((n+2n)*RT)/V  da cui ho ricavato n = n (NH3) = 3,6 atm / T e n(N2) = 2n = 7,2 atm/T

la stessa cosa l'ho fatta per n(HCl) = 3,75 atm / T  

da cui mi posso ricavare anche le concentrazioni [NH3] = n (NH3)  [N2] =n(N2)  [HCl] = 3,75/T*0,45 = 2,585/T

so che NH3+HCl ---> NH4Cl  ma l'azoto N2 che fine fa ?? Come si continua 

Grazie in anticipo  :-)

 

                                                                                                                             

LuiCap

2017-08-24 12:15

mix N2 NH3 HCl.jpg
mix N2 NH3 HCl.jpg

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matte9595

2017-08-24 13:03

Grazie mille Luisa :-)

Rosa

2017-08-24 22:03

Scusi NH3 è il reagemte limitante, ma N2 non sarebbe potuto esserlo perché essendo inerte la sua quantità non varia?

LuiCap

2017-08-24 22:09

Se N2 è inerte significa che "non reagisce" quindi non è un reagente, né tantomeno limitante.

E poi anche perché le moli presenti sono comunque maggiori dei quelle di NH3 e di HCl.

La funzione dell'N2 è solo quella di contribuire alla pressione finale del sistema.

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