Reazione acido base

[crica]

Salve a tutti, stavo provando ad esercitarmi in stechiometria ma mi sono bloccato a questo esercizio, gentilmente potreste aiutarmi per favore?

100 ml di una soluzione 1M di H2SO4 si mescola con 100ml di una soluzione 1M di KOH, quale sale e quale molarità ha la nuova soluzione?


EDIT: mi scuso per non aver seguito le regole del forum, propongo un mio ragionamento

Ho bilanciato la reazione così 

H2SO4+2KOHK2S04+2H2O

Allora la prof ci ha detto di stare attenti perché H2SO4 è diprotico, ma non riesco a collegare con l'esercizio 

io so che 0,1 mol di H2SO4 e 0,1 mol di KOH reagiscono per formare 0,1mol di K2SO4

L'unica cosa che mi viene in mente è che bisogni aggiungere una quantità doppia di KOH per neutralizzare l'acido completamente, ma non credo sia la soluzione corretta, ad ogni modo i calcoli che mi risultano sono M=0,1mol/0,3L=0,33M

Che ragionamento sbaglio?

[RhOBErThO]

Devi proporre un tuo ragionamento, almeno. E magari cos'è che non ti torna.

[LuiCap]

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