Reazione acido-base e pH

[chiara25]

Ciao a tutti, ho un problema che non riesco a risolvere potete aiutarmi? 
Solitamente mi capitano sempre esercizi dove in una reazione vengono mescolati acidi e basi con formazione di sale a acqua, in questo caso vi è l'ammoniaca mescolata a un sale acido. Come mi devo comportare?      

[LuiCap]

Lo ione ammonio (NH4+) è l'acido coniugato della base debole ammoniaca (NH3).
In questo caso si forma una soluzione tampone, ovvero una soluzione formata da una coppia acido-base provenienti da due specie diverse.
Occorre semplicemente considerare il seguente equilibrio:

NH3 + H2O NH4+ + OH-
0,01....../...........0,01........0
-x........./............+x.........+x
0,01-x................0,01+x....x

volume finale = 0,200 L

Kb = 1,8·10^-5 = [(0,01+x)/0,200] · x / (0,01-x)/0,200
1,8·10^-5 = (0,01+x) · x / 0,01-x
Trascurando x come termine additivo e sottrattivo si ha:
1,8·10^-5 = 0,01x/0,01
da cui:
x = [OH-] = 1,8·10^-5 mol/L
pOH = 4,74
pH = 9,26

In altri termini mescolando quantità equimolecolari di una base e del suo acido coniugato si ha:
pOH = pKb
pH = pKa