Reazione acido-base e pH

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chiara25

2022-03-24 16:45

Ciao a tutti, ho un problema che non riesco a risolvere potete aiutarmi? 

Solitamente mi capitano sempre esercizi dove in una reazione vengono mescolati acidi e basi con formazione di sale a acqua, in questo caso vi è l'ammoniaca mescolata a un sale acido. Come mi devo comportare?

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LuiCap

2022-03-24 16:59

Lo ione ammonio (NH4+) è l'acido coniugato della base debole ammoniaca (NH3).

In questo caso si forma una soluzione tampone, ovvero una soluzione formata da una coppia acido-base provenienti da due specie diverse.

Occorre semplicemente considerare il seguente equilibrio:

NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-

0,01....../...........0,01........0

-x........./............+x.........+x

0,01-x................0,01+x....x

volume finale = 0,200 L

Kb = 1,8·10^-5 = [(0,01+x)/0,200] · x / (0,01-x)/0,200

1,8·10^-5 = (0,01+x) · x / 0,01-x

Trascurando x come termine additivo e sottrattivo si ha:

1,8·10^-5 = 0,01x/0,01

da cui:

x = [OH-] = 1,8·10^-5 mol/L

pOH = 4,74

pH = 9,26

In altri termini mescolando quantità equimolecolari di una base e del suo acido coniugato si ha:

pOH = pKb

pH = pKa

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