Federico S
2022-01-11 09:38
Buongiorno,
ho il seguente problema che proprio non riesco a risolvere:
Data la reazione in fase gas CO+H2O <-->CO2+H2, conosco il suo valore di deltaG0= 6670J/mol a 550°C. Partendo da una miscela equimolecolare di CO e H2, quanto vapore (H2O) devo aggiungere affinchè si abbia una conversione del 90% di CO?
(Risposta 23.13moli)
Innanzitutto io mi sono andato a calcolare la k di equilibrio: e^(-deltaG0/RT)=0.377. Essendo deltan=0, allora kp=keq=kn.
se voglio una conversione del 90%, significa che all'equilibrio, il numero di moli di CO sarà pari a: n0-0.9 (con n0 numero di moli iniziali)
CO + H2O <--> CO2 + H2
inizio n0 / / n0
equilibrio -x -x +x +x
NB: con n°eq (...) intendo numero di moli della molecola tra parentesi all'equilibrio.
Imposto quindi l'equazione per il calcolo di kn=[n°eq (CO2)*n°eq(H2)]/[n°eq(CO)*n°eq(H2O)]
sostituisco e ottengo che: kn=[0.9n0*(n0+0.9n0)]/[(0.1n0*(-0.9n0)]
Da qui in poi non riesco a proseguire perchè mi esce un segno negativo visto che ho un -x (di H2O). Nella consegna si da per scontato che inizialemente ci sia anche una quantità di acqua? Se però mettessi che inizialmente ci sono un numero di moli di H2O pari ad y, avrei 2 incognite e una sola equazione...
Ringrazio anticipatamente dell'attenzione e del supporto.
Nel caso in cui fossi stato poco chiaro, non esitate a chiedere delucidazioni.
Cordiali saluti
Federico