Reazione completa

Se in un esercizio leggo 'combustione completa' devo intendere che il reagente limitante venga consumato completamente o che ad essere consumato completamente sia anche l'altro reagente e, cioè, che si tratti di una reazione completa? P.S. Se necessario, posso portare un esempio

Direi la seconda ipotesi, ma meglio un esempio.

LuiCap ha scritto:

Direi la seconda ipotesi, ma meglio un esempio.

Quanti litri di ossigeno sono necessari per la combustione completa di 5,5 L di etilene (C2H4) considerando i gas alle stesse condizioni di pressione e temperatura? A) 5,5 L B) 22,4 L C) 11 L D) 16,5 L E) 2,75 L Svolgimento C2H4 + 3 O2 -> 2 CO2 + 2 H2O 5,5.........x............0............0..... -5,5........-5,5*3.....+5,5*2....+5,5*2 0.............?............11............11..... So che la risposta è D. Voglio solo sapere quale sia, ammesso che esista, la quantità residua di ossigeno. I litri iniziali di ossigeno rispetterebbero la stechiometria di reazione se fossero 16,5 L iniziali dal momento che 5,5 L C2H4/16,5 L O2 =0,33. Non mi sembra che nulla tolga che possa essere una reazione completa. E' anche vero che l'ossigeno potrebbe essere un reagente in eccesso..

1 L C2H4 : 3 L O2 = 5,5 L C2H4 : x

x = 16,5 L (risposta D)

Si consumano completamente entrambi i reagenti.

Si formano gli stessi litri di CO2 e di H2O:

1 L C2H4 : 2 L CO2 (H2O) = 5,5 L C2H4 : x

x = 11 L di CO2 e 11 L di H2O

C2H4 + 3 O2 --> 2 CO2 + 2 H2O

5,5.......5,5·3..........0............0

-5,5.....-16,5.........+5,5·2.....+5,5·2

0............0.............11........11