Reazione di neutralizzazione
Sapreste aiutarmi con questo esercizio? 
Per neutralizzare completamente 10ml di H3PO4 1M occore aggiungere:
-30ml CaOH 2M
-15ml CaOH 2M
-30ml CaOH 0.5M
-15mL CaOH 0.5M
-30ml CaOH 1M

Io non ho idea di come si possa risolvere, forse azzarderei con i 30ml di CaOH 1M, perchè hanno la stessa molarità..
Grazie a chi si presterà ad aiutarmi in anticipo :-)
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Se magari scrivessi la reazione di neutralizzazione, capiresti già qualcosa, dimostrandoci il tuo volerci riuscire.
Se no lascia stare. È pure scritto: se non ci provi nemmeno, il topic viene cancellato.

H3PO4 + CaOH → ?

L'acido fosforico o ortofosforico è un acido di che tipo? Ha 3 atomi di idrogeno che possono essere estratti dal calcio idrossido quindi?
Mai sentito parlare di costanti di dissociazione?
Sensa schei né paura ma coa tega sempre dura
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Aurora
Non è che non voglio è che non sapevo da dove iniziare.. Comunque l'acido ortofosforico si forma con 3 molecole d'acqua. quindi la reazione di neutralizzazione potrebbe formare CaPO4 + H30+ ...possibile? grazie comunque
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Veramente l'idrossido di calcio è Ca(OH)2 ;-)
Quindi la reazione è
H3PO4 + Ca(OH)2 -->
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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quimico, Aurora
Se non erro la neutralizzazione è quando eq(base)=eq(acido)
_________________________________________
When you have excluded the impossible, whatever remains, however improbable, must be the truth.
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Aurora
Sì, in generale una neutralizzazione è una reazione tra un acido e una base con formazione di acqua.
Questo però non vuol dire che il pH finale sia uguale a 7.
pH 7 si ha solo in una reazione in cui reagiscono stechiometricamente un acido forte con una base forte.

In questo caso, visto che la reazione completa avviene tra un acido debole e una base forte il pH è maggiore di 7.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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RhOBErThO, Aurora
Si si, ma infatti l'avevo sottointesa la variabilità del pH ;-) Questo esercizio è semplice, se non ho sbagliato io qualcosa...:-)
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Aurora
Sì scusa Luisa, ero di fretta. Infatti non mi tornava qualcosa asd
Comunque il concetto era che dovresti provare, Aurora, a fare l'esercizio.

2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

Questa è il bilanciamento finale. Prima ci sono altri bilanciamenti da considerare, come ha sottolineato Luisa.
Un acido debole viene fatto reagire con una base forte...
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Aurora
Quindi acido debole +base forte dà idrolisi basica. quindi devo trovare una soluzione che mi dia pH>7. Per fare ciò posso trovare il reagente limitante, calcolare le moli di Ca3(PO4)2 che si formano e vedere il pH risultante? ovviamente tutto ciò per ogni risposta
Grazie a tutti comunque :-)
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Scusa Aurora, la mia precisazione a RhBErThO ti ha sviato dalla domanda dell'esercizio :-(

Non ti viene chiesto di calcolare il pH, ma molto più semplicemente, di calcolare che volume di Ca(OH)2 e a che molarità occorrono per far reagire completamente 10 mL di H3PO4 1 M. Non c'è alcun reagente limitante.
Metà esercizio te l'ha già risolto quimico scrivendoti i prodotti della reazione e bilanciandola.

Mi pare però che le tue difficoltà siano antecedenti a questi semplici calcoli stechiometrici; tu hai ancora difficoltà a scrivere le formule dei composti: non esistono CaPO4 e CaOH :-D
Ciao
Luisa

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