2021-08-09, 21:47
Si consideri la seguente reazione già bilanciata:
8Al + 5OH- + 3NO3- + 3H20 - - - > 8AlO2- + 3NH3
Supponendo che la reazione sia completamente spostata verso la formazione dei prodotti e che si lavori con un eccesso del 50% di alluminio, calcolare:
-Quanti m^3 di NH3, valutati a 25°C e 760 mmHg si sviluppano nella trasformazione di 50.0 tonnellate di Nitrato di sodio NaNO3
-Quante tonnellate di alluminio sono necessarie per produrre 10 tonnellate di ammoniaca
Il primo punto l'ho svolto considerando NO3- reagente limitante e mi esce 14,4 m^3
Il problema sta nel secondo punto, in quanto non mi è chiaro a cosa serva il 50% di alluminio in eccesso, ai fini della risoluzione...
Ringrazio chi mi aiuterà!
8Al + 5OH- + 3NO3- + 3H20 - - - > 8AlO2- + 3NH3
Supponendo che la reazione sia completamente spostata verso la formazione dei prodotti e che si lavori con un eccesso del 50% di alluminio, calcolare:
-Quanti m^3 di NH3, valutati a 25°C e 760 mmHg si sviluppano nella trasformazione di 50.0 tonnellate di Nitrato di sodio NaNO3
-Quante tonnellate di alluminio sono necessarie per produrre 10 tonnellate di ammoniaca
Il primo punto l'ho svolto considerando NO3- reagente limitante e mi esce 14,4 m^3
Il problema sta nel secondo punto, in quanto non mi è chiaro a cosa serva il 50% di alluminio in eccesso, ai fini della risoluzione...
Ringrazio chi mi aiuterà!