Reazione ossidoridurione rame .| Reazione ossidoridurione rame . |
 2020-07-02, 07:27 Svolgere la seguente reazione di ossidoriduzione e riportare numero di molecole ottenute . Cu + HNO3 > ??? Svolgimento Cu > Cu++ +2e ossidazione Cu +2HNO3 > Cu(NO3) 2 + H2 1 2 molecole 2 molecole 1 molecola è giusta ?  2020-07-02, 09:52 No, è sbagliata.  semi-ox 3 x (Cu  Cu2+ + 2 e-)semi-red 2 x (NO3- + + 4 H+ + 3 e- NO + 2 H2O)------------------------------------------------------------------------------------ red-ox in forma ionica: 3 Cu + 2 NO3- + 8 H+ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2Ored-ox in forma molecolare: 3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2020-07-02, 10:37 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2020-07-02, 10:38 da saretto.) Ok grazie prof . Allora posso scrivere la risposta : ed-ox in forma molecolare: 3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 3 atomi 8molecole 3 molecole 2 molecole 4 molecole corretto ? Grazie . 2020-07-04, 13:07  2020-07-04, 13:41 No, è un solido ionico non sono molecole! Si tratta di un reticolo cristallino infinitamente esteso del quale la formula ne rappresenta la stechiometria e basta ma non è una entità singola come può essere H2O o HNO3. In pratica gli ioni Cu2+ e gli ioni NO3 - si organizzano in una struttura (la cella elementare) che si ripete nello spazio nelle 3 dimensioni idealmente all'infinito. Dalla cella elementare si vede che effettivamente il rapporto tra Cu 2+ e NO3 - è 1:2 per cui per indicare quel conposto si scrive Cu(NO3)2. Non sono quindi molecole ma appunto unità formula. 2020-07-04, 19:59 Ti ringrazio per la tua dritta ... Ma allora quando si dice .. ed-ox in forma molecolare: 3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Cosa si intende ? Quele è la risposta quante molecole si ottengono ? 2020-07-05, 07:03 2 molecole di NO, 4di acqua e 3 unità formula di nitrato rameico oppure 3 cationi Cu2+ e 6 anioni nitrato 2020-07-05, 10:30 (2020-07-05, 07:03)FLaCaTa100 Ha scritto: 2 molecole di NO, 4di acqua e 3 unità formula di nitrato rameico oppure 3 cationi Cu2+ e 6 anioni nitrato Hai perfettamente ragione, però io ho sempre insegnato ai miei studenti a scrivere sempre lo stato fisico dei reagenti e dei prodotti di una reazione, che in questo caso sono: 3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l)Il fatto che un reagente e/o un prodotto siano in soluzione acquosa (aq) sottintende il fatto che il solvente solvati gli ioni già presenti in un composto ionico (dissociazione ionica per Cu(NO3)2 e anche che formi dei ioni prima inesistenti (ionizzazione per HNO3). Per questa ragione la trascrizione della reazione in forma molecolare è un puro esercizio teorico, perché la vera reazione avviene in forma ionica: 3 Cu(s) + 8 H+ + 2 NO3- 3 Cu2+ + 2 NO(g) + 4 H2O(l) Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2020-07-05, 10:49 Grazie per le vostre risposte . Mentre che ci sono chiedo per altri dubbi . Gli esempi da voi citati sono validi per composti ionici in soluzione . 3 Cu(s) + 8 H+ + 2 NO3- 3 Cu2+ + 2 NO(g) + 4 H2O(l)Ma se per es. si forma un precipitato solido di prodotto , questo lo debbo considerare una molecola ? Per es. Solfato di baio in equilibrio con i suoi ioni . BaSO4 s > Ba++ + SO4-- molecola ioni ??? Grazie per la risposta . |
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