Reazione redox e calcoli stechiometrici

[Lara]

Buona sera, ho un problema con questo esercizio:
Dato lo schema di reazione: MnO + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
si calcoli il volume di una soluzione di HNO3 0,15 mol L -1 che reagisce completamente con 1,50 g di un campione di MnO puro al 92,0% in presenza di un eccesso di PbO2

mi sono calcolata i grammi di Mno che reagiscono effettivamente (spero nel modo corretto), ovvero 1,38 g e il suo numero delle moli, 0,0226.
Dovrei fare una reazione con reagente in eccesso e in difetto (?) ma non so come utilizzare i dati e procedere .
Grazie mille 

[LuiCap]

Prima di tutto devi bilanciare la reazione di ossidoriduzione che avviene.

La massa di MnO puro è corretta (1,38 g), ma il numero di moli no.

Poi, in base ai coefficienti stechiometrici della reazione devi calcolare le moli e il volume di soluzione di HNO3 0,15 M che reagisce stechiometricamente con il numero di moli di MnO a disposizione.

Il risultato finale è:
V HNO3 0,15 M = 0,648 L

[Lara]

Prima di tutto devi bilanciare la reazione di ossidoriduzione che avviene.

La massa di MnO puro è corretta (1,38 g), ma il numero di moli no.

Poi, in base ai coefficienti stechiometrici della reazione devi calcolare le moli e il volume di soluzione di HNO3 0,15 M che reagisce stechiometricamente con il numero di moli di MnO a disposizione.

Il risultato finale è:
V HNO3 0,15 M = 0,648 L

Si avevo già bilanciato perchè era la prima domanda dell'esercizio e veniva 
2 MnO + 5 PbO2 + 10 HNO3 = 2 HMnO4 + 5 Pb(NO3)2 + 4 H2O
 
quindi faccio il rapporto, le moli di HNO3 stanno a 10 come le moli di MnO stanno a 2 e mi trovo le moli di HNO3 che poi utilizzo per trovarmi il volume della soluzione?
Grazie mille

[LuiCap]

Sì, così è corretto.

[Lara]

Sì, così è corretto.

Grazie mille!

[LuiCap]

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Grazie.