Red-Ox e neutralizzazione

[LoreTox]

un campione di FeCl3 viene ridotto a FeCl2 con 8,55 g di SnCl2 che si ossida a SnCl4. SnCl2 rimane in parte inalterato e viene completamente ossidato da 3,05 x 10^-2 moli di I2 ossidante. I2 si riduce a I-. determinare il numero di grammi del campione di FeCl considerando le RedOX

Per le Redox ho ottenuto 
2FeCl3+SnCl22FeCl2 + SnCl4

Sn2+ + I2 Sn4+ + 2I-


Considerando che
mol TOT Sn2+ - moli Fe3+ = mol I2

mol I2 = mol eccesso Sn2+

mol TOTSn2+  -  mol eccesso Sn2+= 1/2 moli FeCl2

Quindi c'erano in origine 2,351 g di FeCl2. 

Potreste dirmi se secondo voi è corretto?

[LuiCap]

No, è sbagliato.

n totali SnCl2 - n in eccesso SnCl2 = n SnCl2 che hanno reagito con FeCl3
(8,55/189,62) - 3,05·10^-2 = 1,46·10^-2 mol SnCl2 che hanno reagito
n FeCl3 = n SnCl2 reagite x 2 = 1,46·10^-2 x 2 = 2,92·10^-2 mol FeCl3
m FeCl3 = n x MM = 2,92·10^-2 x 162,20 = 4,74 g FeCl3

[LoreTox]

Non capisco in cosa ho sbagliato, il risultato che ho ottenuto è uguale a quello trovato da te. Infatti anche io ho fatto moli totali meno moli in eccesso che sono uguali alla metà delle moli di FeCl3. Potresti aiutarmi a capire meglio?

[LuiCap]

Come fa ad essere uguale il risultato se a te vengono 2,351 g di FeCl3 e a me ne vengono 4,74 g?!?!?

Le moli di SnCl2 che hanno reagito non sono uguali alla metà delle moli di FeCl3, ma al doppio.