RedOx del CI che non riesco a fare

[Luigi Caliendo]

Salve, dopo essermi presentato mi chiedevo se potevate aiutarmi su un dubbio che ho.

In pratica ho imparato credo benino i bilanciamenti Redox ed anche quelli con bilanciamento algebrico ed anche quello solo con le masse. Il problema che non riesco ad applicarla se da una sola molecola si ottengono 2 molecole.

In Pratica ho questo reagente unico CI2  che si deve trasformare in   CIO3- + CI-  In pratica come faccio a trovare l'elemento che si Ossida con quello che si riduce se ho una sola molecola di partenza ? Per cui non riesco a Bilanciare. Come imposto l'esercizio ?

Grazie per il vostro aiuto.

Distinti Saluti
Luigi Caliendo

[LuiCap]

Nel nel cloro molecolare (Cl2) l'atomo di cloro ha numero di ossidazione 0.
Nello ione clorato (ClO3-) l'atomo di cloro ha numero di ossidazione +5.
Nello ione cloruro (Cl-) l'atomo di cloro ha numero di ossidazione -1.
Perciò è sempre il cloro molecolare che in parte si ossida e in parte si riduce, ovvero dismuta o disproporziona in due specie diverse.

1 x (Cl2 + 6 H2O 2 ClO3- + 12 H+ + 10 e-)
5 x (Cl2 + 2 e- 2 Cl-)
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6 Cl2 + 6 H2O 2 ClO3- + 12 H+ + 10 Cl-
3 Cl2 + 3 H2O ClO3- + 6 H+ + 5 Cl-

[Luigi Caliendo]

Grazie infinite, senza comprendere questo avevo bloccato non pochi esercizi di redox.

Forse fra qualche tempo avrò più dimistichezza con le formule chimiche.

Di nuovo tante grazie.