Redox

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

domy73

2017-06-23 22:47

Salve...ho svolto un esercizio e vorrei gentilmente sapere se l'ho fatto nella maniera corretta...grazie anticipatamente... Rolleyes

redox.jpg
redox.jpg
redox 0.jpg
redox 0.jpg
redox1.jpg
redox1.jpg

LuiCap

2017-06-24 09:13

La formula chimica dell'arseniato di sodio è Na3AsO4; il nome completo sarebbe ortoarseniato di sodio, in quanto deriva dall'anidride arsenica con l'aggiunta di 3 molecole di acqua:

As2O5 + 3 H2O --> H6As2O8 --> 2 H3AsO4

salificato poi con NaOH:

H3AsO4 + 3 NaOH --> Na3AsO4 + 3 H2O

Oltre a questo errore, nel bilanciamento delle semireazioni dimentichi, a volte, di scrivere la carica degli ioni, e questo conduce ad un bilanciamento sbagliato.

Prova a rifare partendo da qui:

MnO4- + As2S3 + OH-_1.jpg
MnO4- + As2S3 + OH-_1.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: domy73

domy73

2017-06-24 10:23

Dovrebbe quindi essere così  *Hail*

redox 1.jpg
redox 1.jpg

LuiCap

2017-06-24 10:29

Adesso va bene, però continui a non scrivere le cariche degli ioni idrossido, arseniato e solfito.

Inoltre As2 e S3 non esistono :-(

Il solfuro arsenioso è un composto ionico pochissimo solubile in acqua, quindi anche nella semireazione va scritto indissociato.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: domy73

domy73

2017-06-24 11:20

Se ho risolto bene l'esercizio dovrebbe risultare:

- g 0,845 di Na3AsO4

- 0,0447 equivalenti di MnO2

LuiCap

2017-06-24 11:40

Sì, è corretto ;-)

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: domy73

domy73

2017-06-24 15:05

:-) Grazieeee