| Redox |
 2017-09-17, 10:50 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-09-17, 11:00 da matte9595.) Salve a tutti  Ho dei problemi nel bilanciare questa redox :/ Qualcuno può aiutarmi ? Grazie in anticipo ![[Immagine: 4M2oSG.png]](http://imageshack.com/a/img923/873/4M2oSG.png) ![[Immagine: kVYxre.jpg]](http://imageshack.com/a/img922/9697/kVYxre.jpg)  2017-09-17, 11:46 Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2017-09-17, 12:49 No, Vicia, è ancor più corretto del mio perché l'acido ossalico è un acido debole e quindi va lasciato indissociato.  Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2017-09-21, 08:31 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-09-21, 08:44 da matte9595.) Mi sa che non ha moltiplicato per 2 la molecola di H2O, deve tornare 8*H2O. A me torna come Vicia. Il problema poi continua ma non riesco a capire come trovare la concentrazione di H2C2O4 :/ cioè viene detto che la reazione è completa per l'ossiacido quindi : Ci * V1 -3x = 0 ovvero x= (C1*V1 ) / 3 e poi come si procede ? Ho pensato di procedere in questo modo : 1_ ((0.028*V2)-2x)/V2 = 0.028*V2/(V1+V2) dalla formula Cf = Ci * Vi /Vf 2_ Ci = 3x/V1 li metto a sistema e ricavo x=1.08*10^-4 e Ci = 9.545*10^-3 può andare bene ? 2017-09-21, 08:47 Sì, ho dimenticato l'acqua nella penna  Si tratta di una reazione completa, quindi: n CrO4(2-) = 0,028 mol/L · 0,034 L = 9,5·10^-4 mol n H2C2O4 = n CrO4(2-) · 3/2 = 1,4·10^-3 mol in 10 mL M H2C2O4 = 1,4·10^-3 mol / 0,010 L = 0,14(28) mol/L Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2017-09-21, 09:17 Quindi se una reazione è completa comporta che abbiano lo stesso numero di moli ? 2017-09-21, 09:21 Hanno lo stesso numero di moli se i due reagenti sono in rapporto 1:1. In questo caso non lo sono: 3 mol di H2C2O4 reagiscono con 2 CrO4(2-). Hanno lo stesso numero di equivalenti: eq H2C2O4 = eq Cr2O4(2-). Sai cosa sono gli equivalenti in una reazione redox??? Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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