Redox

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matte9595

2017-09-17 09:50

Salve a tutti :-)

Ho dei problemi nel bilanciare questa redox :/ Qualcuno può aiutarmi ?

Grazie in anticipo 

Vicia

2017-09-17 10:09

Io farei così come in allegato

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matte9595

2017-09-17 10:13

Ma i 10H+ non credo tu li possa lasciare liberi

LuiCap

2017-09-17 10:46

H2C2O4+K2CrO4.jpg
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Vicia

2017-09-17 11:24

E' errato dunque come avevo bilanciato io?

LuiCap

2017-09-17 11:49

No, Vicia, è ancor più corretto del mio perché l'acido ossalico è un acido debole e quindi va lasciato indissociato. ;-)

matte9595

2017-09-21 07:31

Mi sa che non ha moltiplicato per 2 la molecola di H2O, deve tornare 8*H2O. A me torna come Vicia.

Il problema poi continua ma non riesco a capire come trovare la concentrazione di H2C2O4 :/

cioè viene detto che la reazione è completa per l'ossiacido quindi :

Ci * V1 -3x = 0 ovvero x= (C1*V1 ) / 3 

e poi come si procede ?


Ho pensato di procedere in questo modo :

1_ ((0.028*V2)-2x)/V2 = 0.028*V2/(V1+V2) dalla formula Cf = Ci * Vi /Vf

2_ Ci = 3x/V1

li metto a sistema e ricavo x=1.08*10^-4 e Ci = 9.545*10^-3

può andare bene ?

LuiCap

2017-09-21 07:47

Sì, ho dimenticato l'acqua nella penna Blush

Si tratta di una reazione completa, quindi:

n CrO4(2-) = 0,028 mol/L · 0,034 L = 9,5·10^-4 mol

n H2C2O4 = n CrO4(2-) · 3/2 = 1,4·10^-3 mol in 10 mL

M H2C2O4 = 1,4·10^-3 mol / 0,010 L = 0,14(28) mol/L

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matte9595

2017-09-21 08:17

Quindi se una reazione è completa comporta che abbiano lo stesso numero di moli ?

LuiCap

2017-09-21 08:21

Hanno lo stesso numero di moli se i due reagenti sono in rapporto 1:1.

In questo caso non lo sono: 3 mol di H2C2O4 reagiscono con 2 CrO4(2-).

Hanno lo stesso numero di equivalenti: eq H2C2O4 = eq Cr2O4(2-).

Sai cosa sono gli equivalenti in una reazione redox???

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matte9595

2017-09-21 08:27

Si in effetti ho detto una cavolata  azz!

No non so cosa siano :/

LuiCap

2017-09-21 08:33

Visto che non lo sai, continua a fare i calcoli con le moli ;-)

Se però lo vuoi sapere te lo spiego.

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matte9595

2017-09-21 08:35

Sapere una cosa in più può solo far bene :-)

Mi farebbe piacere sapere cosa sono

LuiCap

2017-09-21 08:43

Ok, nel pomeriggio te lo spiego.

LuiCap

2017-09-21 09:51

In una reazione redox l'equivalente è il numero di elettroni che viene scambiato (ceduto o acquistato) da 1 mol di ciascun reagente.

Perciò nella reazione in questione:

RAPPORTO EQUIVALENTE/MOLE

1 mol di H2C2O4 cede 2 e-, quindi

1 eq H2C2O4 = 1 mol H2C2O4 · 2 eq/mol

viceversa:

1 mol H2C2O4 = 1 eq H2C2O4 / 2 eq/mol

1 mol di K2CrO4 acquista 3 e-, quindi

1 eq K2CrO4 = 1 mol K2CrO4 · 3 eq/mol

viceversa:

1 mol K2CrO4 = 1 eq K2CrO4 / 3 eq/mol

RAPPORTO NORMALITÀ/MOLARITÀ

1 mol di H2C2O4 cede 2 e-, quindi

N (eq/L) H2C2O4 = M (mol/L) H2C2O4 · 2 eq/mol

viceversa:

M (mol/L) H2C2O4 = N (eq/L) H2C2O4 / 2 eq/mol

1 mol di K2CrO4 acquista 3 e-, quindi

N (eq/L) K2CrO4 = M (mol/L) K2CrO4 · 3 eq/mol

viceversa:

M (mol/L) K2CrO4 = N (eq/L) K2CrO4 / 3 eq/mol

RAPPORTO MASSA EQUIVALENTE/MASSA MOLARE

1 mol di H2C2O4 cede 2 e-, quindi

ME (g/eq) H2C2O4 = MM (g/mol) H2C2O4 / 2 eq/mol

viceversa:

MM (g/mol) H2C2O4 = ME (g/eq) H2C2O4 · 2 eq/mol

1 mol di K2CrO4 acquista 3 e-, quindi

ME (g/eq) K2CrO4 = MM (g/mol) K2CrO4 / 3 eq/mol

viceversa:

MM (g/mol) K2CrO4 = ME (g/eq) K2CrO4 · 3 eq/mol

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