matte9595
2017-09-17 09:50
Salve a tutti
Ho dei problemi nel bilanciare questa redox :/ Qualcuno può aiutarmi ?
Grazie in anticipo
Io farei così come in allegato
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matte9595
2017-09-17 10:13
Ma i 10H+ non credo tu li possa lasciare liberi
E' errato dunque come avevo bilanciato io?
No, Vicia, è ancor più corretto del mio perché l'acido ossalico è un acido debole e quindi va lasciato indissociato.
matte9595
2017-09-21 07:31
Mi sa che non ha moltiplicato per 2 la molecola di H2O, deve tornare 8*H2O. A me torna come Vicia.
Il problema poi continua ma non riesco a capire come trovare la concentrazione di H2C2O4 :/
cioè viene detto che la reazione è completa per l'ossiacido quindi :
Ci * V1 -3x = 0 ovvero x= (C1*V1 ) / 3
e poi come si procede ?
Ho pensato di procedere in questo modo :
1_ ((0.028*V2)-2x)/V2 = 0.028*V2/(V1+V2) dalla formula Cf = Ci * Vi /Vf
2_ Ci = 3x/V1
li metto a sistema e ricavo x=1.08*10^-4 e Ci = 9.545*10^-3
può andare bene ?
Sì, ho dimenticato l'acqua nella penna
Si tratta di una reazione completa, quindi:
n CrO4(2-) = 0,028 mol/L · 0,034 L = 9,5·10^-4 mol
n H2C2O4 = n CrO4(2-) · 3/2 = 1,4·10^-3 mol in 10 mL
M H2C2O4 = 1,4·10^-3 mol / 0,010 L = 0,14(28) mol/L
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matte9595
2017-09-21 08:17
Quindi se una reazione è completa comporta che abbiano lo stesso numero di moli ?
Hanno lo stesso numero di moli se i due reagenti sono in rapporto 1:1.
In questo caso non lo sono: 3 mol di H2C2O4 reagiscono con 2 CrO4(2-).
Hanno lo stesso numero di equivalenti: eq H2C2O4 = eq Cr2O4(2-).
Sai cosa sono gli equivalenti in una reazione redox???
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matte9595
2017-09-21 08:27
Si in effetti ho detto una cavolata
No non so cosa siano :/
Visto che non lo sai, continua a fare i calcoli con le moli
Se però lo vuoi sapere te lo spiego.
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matte9595
2017-09-21 08:35
Sapere una cosa in più può solo far bene
Mi farebbe piacere sapere cosa sono
Ok, nel pomeriggio te lo spiego.
In una reazione redox l'equivalente è il numero di elettroni che viene scambiato (ceduto o acquistato) da 1 mol di ciascun reagente.
Perciò nella reazione in questione:
RAPPORTO EQUIVALENTE/MOLE
1 mol di H2C2O4 cede 2 e-, quindi
1 eq H2C2O4 = 1 mol H2C2O4 · 2 eq/mol
viceversa:
1 mol H2C2O4 = 1 eq H2C2O4 / 2 eq/mol
1 mol di K2CrO4 acquista 3 e-, quindi
1 eq K2CrO4 = 1 mol K2CrO4 · 3 eq/mol
viceversa:
1 mol K2CrO4 = 1 eq K2CrO4 / 3 eq/mol
RAPPORTO NORMALITÀ/MOLARITÀ
1 mol di H2C2O4 cede 2 e-, quindi
N (eq/L) H2C2O4 = M (mol/L) H2C2O4 · 2 eq/mol
viceversa:
M (mol/L) H2C2O4 = N (eq/L) H2C2O4 / 2 eq/mol
1 mol di K2CrO4 acquista 3 e-, quindi
N (eq/L) K2CrO4 = M (mol/L) K2CrO4 · 3 eq/mol
viceversa:
M (mol/L) K2CrO4 = N (eq/L) K2CrO4 / 3 eq/mol
RAPPORTO MASSA EQUIVALENTE/MASSA MOLARE
1 mol di H2C2O4 cede 2 e-, quindi
ME (g/eq) H2C2O4 = MM (g/mol) H2C2O4 / 2 eq/mol
viceversa:
MM (g/mol) H2C2O4 = ME (g/eq) H2C2O4 · 2 eq/mol
1 mol di K2CrO4 acquista 3 e-, quindi
ME (g/eq) K2CrO4 = MM (g/mol) K2CrO4 / 3 eq/mol
viceversa:
MM (g/mol) K2CrO4 = ME (g/eq) K2CrO4 · 3 eq/mol
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