Redox

[U-235]

Buonasera a tutti, chiedo il vostro aiuto per la Redox allegata. 
Per svolgere le redox ho sempre utilizzato il metodo delle semireazioni, ma questa proprio non riesco a farla, qualcuno potrebbe spiegarmi dove sbaglio? Grazie mille in anticipo!!

[LordDominic]

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4 3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O
Fe nel solfato ferroso ha n.o. +2 che diventa n.o. +3, mentre N nell'acido nitrico ha n.o. +5 che diventa +2
oss. Fe (n.o. +2) Fe (n.o. +3) + 1e- x3 x6
rid. N (n.o. +5) + 3e- N (n.o. +2) x1 che vengono raddoppiati x2 questo perchè ci sono 2 atomi di ferro in Fe2(SO4)3, quindi non può essere moltiplicato direttamente per 3, perciò conviene moltiplicare. Inoltre, per bilanciare la reazione, ci aiuta la molecola d'acqua che mettiamo tra i prodotti. Io ho messo 2 davanti all'acido nitrico per ottenere un numero pari di atomi di idrogeno, così tra i prodotti ho 8 atomi di idrogeno e devo mettere 4 davanti alla molecola d'acqua. Ora la reazione è bilanciata.

[LuiCap]

Sbagli a scrivere la semireazione di ossidazione.

Fe2+ Fe3+ + e-
NO3- + 4H+ + 3e- NO + 4H2O
Per bilanciare il numero di elettroni devi moltiplicare tutta la semireazione di ossidazione per 3 e sommare le due semireazioni membro a membro:
3Fe2+ + NO3- + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O

A questo punto devi trasformare la reazione dalla forma ionica alla forma molecolare:

3FeSO4 + HNO3 + 3/2H2SO4 3/2Fe2(SO4)3 + NO + 2H2O
Per evitare di avere dei coefficienti frazionari moltiplichi tutta la reazione per 2
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + 2NO +4H2O