Redox

[U-235]

Buongiorno a tutti,come al solito ho riscontrato qualche problema nello svolgere le seguenti redox con le semi reazioni.
Chiedo il vostro aiuto nel capire i miei sbagli.
Grazie in anticipo  (P.S nella seconda reazione H2O a sinistra l'ho aggiunta io dopo aver fatto la reazione che è evidentemente sbagliata)

[LuiCap]

Presumo che in questi esercizi ti vengano assegnati reagenti e prodotti di una reazione redox che devi bilanciare.
Prima ancora di scrivere le semireazioni, se fra i reagenti o i prodotti ci sono degli idrossidi oppure degli ossidi metallici, la prima cosa da capire è che la reazione avviene in ambiente basico.
Per questo motivo, le semireazioni in cui compaiono atomi di ossigeno e di idrogeno vanno bilanciate con ioni OH- dalla parte opposta a quella degli e- e con H2O dalla stessa parte degli elettroni.

3 x (S2- S(s) + 2e-)
2 x (CrO42- + 3 e- + 4H2O Cr(OH)3(s) + 5OH-)

---

2CrO42- + 8H2O + 3S2- 2Cr(OH)3(s) + 10OH- + 3S2-

che, trasformata in forma molecolare, diventa:

2K2CrO4(aq) + 8H2O(l) + 3 K2S (aq) 2Cr(OH)3(s) + 10KOH(aq) + 3S(s)

Prova tu con la seconda reazione, anche questa avviene in ambiente basico.
Ricorda inoltre che il cloro allo stato elementare è una molecola biatomica: Cl2(g) e non Cl(g)

[U-235]

Grazie mille, in effetti non avevo notato di trovarmi in ambiente basico.
Potresti spiegarmi come mai lei mette 4 H2O a sinistra? Mi spiego meglio, quanto ci troviamo in ambiente acido conto gli ossigeni per vedere le molecole di acqua necessaria e poi dalla parte opposta metto il doppio degli H+.
in questo caso invece come procedo?

[LuiCap]

In ambiente basico lo ione cromato (CrO42-) acquista 3e- e si riduce a idrossido cromico (Cr(OH)3) in cui il Cr ha n° di ox +3; non lo scrivo come ione, perché l'idrossido cromico è insolubile in acqua, quindi lo lascio nel suo stato fisico reale:
1) CrO42- + 3e- Cr(OH)3
Bilancio le 5 cariche negative a sx con 5 ioni OH- a dx:
2) CrO42- + 3e- Cr(OH)3 + 5OH-
Bilancio la massa, ovvero il numero degli atomi di O e di H: a sx ho 4 atomi di O e 0 atomi di H, a dx ho 8 atomi di O e 8 atomi di H; per bilanciare metto perciò 4 molecole di H2O a sx:
3) CrO42- + 3e- + 4H2O Cr(OH)3 + 5OH-
Adesso tutto torna: cariche reali e massa.

In definitiva la sequenza del procedimento è:
1) metto gli elettroni per bilanciare le cariche formali, cioè i numeri di ossidazione
2) metto un numero di ioni OH- a dx per bilanciare le cariche reali che ho a sx
3) metto un numero di molecole di H2O a sx per bilanciare il numero degli atomi di O e di H che ho a dx.

Io eseguo la stessa sequenza anche in ambiente acido, ovviamente con H+ e H2O, anche se i passaggi 2) e 3) possono essere invertiti.
In ambiente basico non possono essere invertiti altrimenti si lavora il doppio, anziché 3 passaggi me ne occorrono 4.
Vediamo.
Metto gli e-:
1) CrO42- + 3e- Cr(OH)3
Metto 1H2O a sx per bilanciare gli atomi di O:
2) CrO42- + 3e- + H2O Cr(OH)3
Metto 5OH- a dx per bilanciare le cariche reali a sx:
3) CrO42- + 3e- + H2O Cr(OH)3 + 5OH-
Cambio il coefficiente stechiometrico dell'H2O per bilanciare gli atomi di O e di H:
4) CrO42- + 3e- + 4H2O Cr(OH)3 + 5OH-

Poi uno fa come crede

[U-235]

Grazie mille Lei è davvero troppo brava

[U-235]

I coefficienti della seconda reazione in ordine sono 6-6-6-1-3?

[LuiCap]

Direi di no

Cl2 + 12OH- 2ClO3- + 10e- +6H2O
5 x (Cl2 + 2e- 2Cl-)

---

6Cl2 + 12OH- 10Cl- + 2ClO3- + 6H2O
3Cl2 + 6OH- 5Cl- + ClO3- + H2O

3Cl2(g) + 6NaOH(aq) 5NaCl(aq) + NaClO3(aq) + 3H2O(l)

[U-235]

Si, hai ragione, avevo dimenticato che è Cl2 e non solo Cl.
Non voglio approfittare della tua gentilezza, ma potrei chiederti un ultima redox? Poi giuro che non disturbo piu!!

[LuiCap]

Certo, chiedi pure, magari scrivi anche come l'hai risolta tu, anche se ritieni sia sbagliata.

[U-235]

Il problema è che non saprei proprio farlo, la reazione da bilanciare è questa:
(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+NH3+NO+H2O
è una reazione di disproporzione in ambiente basico giusto?