2017-07-09, 17:42 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-07-17, 11:05 da Kokosekko.)
salve ragazzi ho un problema con questa redox:
SnS + H2O + HNO3
H2SnO3 + H2SO4 + NO
da svolgersi con metodo ionico elettronico. Ho dedotto che lo stagno si ossida (passa da +2 a +4), l'azoto si riduce (passa da +5 a +2) e lo zolfo si ossida (passa da -2 a + 6)
Ho spezzato prima in forme ioniche o molecolari in base al carattere elettrolitico:
NO3(-) + H(+)+ S(-)+ H2O + Sn(+) ---
NO + SnO3 (2-) + 2H(+) + SO4 (2-) + 2H(+)
poi ho proceduto al calcolo di ciascuna semi reazione:
1) Sn(+) + 3H2O ---
SnO3 (2-) + 6H(+) + 3e (x3)
2) NO3(-) + 4H(+) + 3e ---
NO + 2H2O (x10)
3) S(-)+ 4H2O --
SO4 (2-) + 8H(+) + 7e (x3)
ho poi determinato i coefficienti per cui si deve moltiplicare ciascuna reazione (indicati già tra parentesi)
Ora viene il problema, andando infatti a sommare le semireazioni ottengo:
10NO3(-) + 40H(+)+ 3S(-)+ 12H2O + 3Sn(+) + 9H2O ---
10NO + 20H2O + 3SnO3 (2-) + 42H(+) + 3SO4 (2-)
andando a semplificare:
10NO3(-) + 10H(+)+ 3S(-)+ 12H2O + 3Sn(+) + 9H2O ---
10NO + 20H2O + 3SnO3 (2-) + 12H(+) + 3SO4 (2-)
Ora sugli appunti che dobbiamo aggiungere le specie chimiche elettronicamente non attive, ma quando ho scomposto io avevo degli ioni H(+), i quali però partecipano alla reazione quindi mi chiedevo se andassero aggiunti o meno... Mi potete delucidare questa cosa?
Grazie a tutti
SnS + H2O + HNO3

da svolgersi con metodo ionico elettronico. Ho dedotto che lo stagno si ossida (passa da +2 a +4), l'azoto si riduce (passa da +5 a +2) e lo zolfo si ossida (passa da -2 a + 6)
Ho spezzato prima in forme ioniche o molecolari in base al carattere elettrolitico:
NO3(-) + H(+)+ S(-)+ H2O + Sn(+) ---

poi ho proceduto al calcolo di ciascuna semi reazione:
1) Sn(+) + 3H2O ---

2) NO3(-) + 4H(+) + 3e ---

3) S(-)+ 4H2O --

ho poi determinato i coefficienti per cui si deve moltiplicare ciascuna reazione (indicati già tra parentesi)
Ora viene il problema, andando infatti a sommare le semireazioni ottengo:
10NO3(-) + 40H(+)+ 3S(-)+ 12H2O + 3Sn(+) + 9H2O ---

andando a semplificare:
10NO3(-) + 10H(+)+ 3S(-)+ 12H2O + 3Sn(+) + 9H2O ---

Ora sugli appunti che dobbiamo aggiungere le specie chimiche elettronicamente non attive, ma quando ho scomposto io avevo degli ioni H(+), i quali però partecipano alla reazione quindi mi chiedevo se andassero aggiunti o meno... Mi potete delucidare questa cosa?
Grazie a tutti