| Redox basica |
 2018-04-15, 11:30 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2018-04-15, 11:34 da Rosa.) Buongiorno perché è sbagliato il mio tentativo? Acora non ho finito di bilanciarla in forma molecolare , ma comunque mi sembrano sbagliate le semireazioni, perché il solfuro di ammonio andava scritto insieme con l'H? Grazie  2018-04-15, 12:30 I metodi di bilanciamento delle reazioni redox con composti inorganici sono sostanzialmente tre: 1) nelle semireazioni si mettono in evidenza solo gli atomi che cambiano il numero di ossidazione e si aggiungono solo gli elettroni scambiati; 2) nelle semireazioni si mettono in evidenza gli ioni in cui è contenuto l'atomo che cambia il numero di ossidazione e si procede con il metodo ionico-elettronico; 3) nelle semireazioni si mettono in evidenza gli ioni in cui è contenuto l'atomo che cambia il numero di ossidazione e si procede con il metodo della variazione del numero di ossidazione. Se mescoli le regole dei tre metodi non ci salti fuori.  Quindi, utilizzando il metodo 2) o il metodo 3), il primo errore è quello che hai scritto: devi scrivere lo ione NH4+ e non solo N. C'è però un altro errore, perché in questa redox c'è un composto che contiene due specie chimiche (NH4+ e S2-) che si ossidano, perciò, come nella redox che hai postato ieri, già nelle semireazioni devono essere indicate le specie chimiche con il loro coefficiente stechiometrico e dopo si procede al bilanciamento: semi-ox 1: 2 NH4(+)  2 NOsemi-ox 2: S(2-) SO4(2-) Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2018-04-15, 12:54 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2018-04-15, 12:55 da Rosa.) sto confondendo tutti i metodi insieme. Mi dispiace per tutta la sua fatica a spiegarmi le cose e infine rimango sempre allo stesso livello, se non peggio. 2018-04-15, 14:16 Contiamo nella semi-ox 1), ammettendo che tu abbia scritto 18 H2O, non capisco bene: Reagenti cariche elettriche 8-atomi di N 2atomi di O 10atomi di H 18Prodotti cariche elettriche 10-atomi di N 2atomi di O 20atomi di H 36Contiamo nella semi-ox 1), ammettendo che tu abbia scritto 8 H2O, non capisco bene: Reagenti cariche elettriche 8-atomi di N 2atomi di O 10atomi di H 18Prodotti cariche elettriche 10-atomi di N 2atomi di O 10atomi di H 16In entrambi i casi cosa c'è che non va bene??? Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2018-04-15, 14:24 Il bilanciamento della carica? Perché 2NH4(+) per esempio va considerato come 2 cariche positive? 2018-04-15, 14:55 Certo, le cariche reali sono trasportate dagli ioni (cariche positive dai cationi e cariche negative dagli anioni) e dagli elettroni (cariche negative). Di conseguenza anche gli atomi di H e O non sono bilanciati. Quindi il bilanciamento corretto quale è??? Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2018-04-15, 15:39 OK  Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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