Redox e nomenclatura

[domy73]

Salve...sto cercando di risolvere degli di esercizi di chmica e mi ritrovo con il seguente quesito:
Il meta-arsenito di sodio reagisce con iodato di sodio in presenza di idrossido di sodio formando arseniato di sodio, ioduro di sodio e acqua.
Scrivere e bilanciare la reazione redox con il metodo ionico- elettronico.


Io ho tradotto così
NaAsO2+NaIO3+NaOHNaAsO2+NaI+H2O
ma poi mi sono resa conto che l'arseniato di sodio non è uguale al meta-arsenito di sodio.
Praticamente sono in un caos...non riesco a capire.
Grazie infinite a chi potrà aiutarmi

[quimico]

Da quello che so, il sodio arsenito è chiamato in alcuni libri anche sodio meta-arsenito, sebbene i meta-arseniti siano composti polimerici di formula [AsO⁻₂]_n. Per semplificare penso abbiano usato nell'esercizio la formula NaAsO₂.
Il sodio iodato è un ossidante quindi nei prodotti non esiste ci sia ancora lo stesso composto di arsenico
Si forma il sodio arseniato Na₃AsO₄.

[domy73]

Grazie mille... quindi se ho capito bene avò
NaAsO2+NaIO3+NaOHNa3AsO4+NaI+H2O
giusto?

[TrevizeGolanCz]

Esatto, resta però da bilanciare la reazione!

[domy73]

3NaAsO2+NaIO3+6NaOH3Na3AsO4+NaI+3H2O
giusto?

[LuiCap]

È corretta, però devi mostrare anche il metodo ionico-elettronico che hai usato.

[domy73]

Ok...grazie mille

[quimico]

Un grazie sarebbe gradito

[domy73]

Grazie...si ringrazia sempre...

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Lo stesso esercizio recita così:
Calcolare la quantità in grammi di ioduro di sodio che può essere ottenuta facendo reagire 50 g di meta-arsenito di sodio con 40 g di iodato di sodio,
Nel risultato c'è 18g invece dai miei calcoli risulta 19,47 g.
Procedimento adottato:
- calcolo moli dei composti
- imposto proporzione per capire qual è il reagente limitante
- proporzione per calcolare moli dello ioduro di sodio
- moltiplico per il peso molecolare
Dove sbaglio?
Grazie anticipatamente