Redox e purezza minerale
Salve...sto cercando di risolvere dei problemi di chimica ma dopo una serata non riesco a capire cosa fare. Il problema è il seguente:
Il diossido di manganese reagisce con il solfato ferroso in presenza di acido solforico per dare solfato di manganese, solfato ferrico e acqua. Scrivere e bilanciare la reazione secondo il metodo ionico elettronico. Determinare la purezza di un minerale contenente pirolusite (MnO2) sapendo che 40,5 g del minerale vengono ridotti completamente a solfato di manganese, in presenza di acido solforico, da 130,5 g di solfato ferroso che si ossida a solfato ferrico.
 Ho già bilanciato la reazione
MnO2+2FeSO4+2H2SO4-->MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O
Ho calcolato le moli di FeSO4 = 0,86 
poi le moli di MnSO4= 0,27
Ho impostato la seguente proporzione
2 FeSo4:1 MnO2= 0,86:x nMMnO2
x= 0.43
g MnO2 = 0,43x86,94 (PM) = 37,38g
 Praticamente mi sono completamente bloccata...non riesco a capire come continuare....
Help!!!!
Grazie anticipatamente
Fiat lux
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Le moli di FeSO4 sono 0,8589.
Le moli di MnO2 con cui reagisce sono la metà, 0,4294 mol, pari a 37,34 g di MnO2.
Questa massa di MnO2 è contenuta in 40,5 g di minerale, quindi la purezza del minerale sarà:
% purezza = 37,37 · 100 /40,5 = 92,2 % in peso
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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domy73
Grazie mille
Fiat lux
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