Redox organica

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

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Ciao a tutti sto provando a bilanciare questa redox tra molecole organiche:





So che il carbonio si ossida passando da un numero di ossidazione +1 a +3


e il rame si riduce passando da +2 a +1


Non riesco perà a capire come bilanciarla se provo ad inserire appositamente H+ e H20 nelle semireazioni alla fine questi si annullano (in ambiente acido) quindi suppongo che la reazione avviene in ambiente basico...ma non riesco a capire come


Qualcuno potrebbe aiutarmi?


Grazie

[Mario]

Le rispondo tra poco, ma appena può corregga quell'obbrobrio di SO2Cu

Per semplicità, riportiamo solo il gruppo aldeidico, così la molecola diventa R-CHO

Il carbonio aldeidico ha n° di ossidazione 0 , mentre il carbonio dell'acido carbossilico ha n° di ossidazione +2.

L'equazione diventa allora:

R-CHO + 2Cu++ + 5OH- ==> R-COO- + Cu2O + 3H2O



saluti

Mario

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

Ciao Mario, grazie per la risposta...scusa la domanda che potrebbe sembrare stupida ma come hai fatto ad assegnare quei numeri di ossidazione? Il prof ha detto di valutare l'elettronegatività e non considerare i gruppi "R" nel calcolo del N.O quindi a me risulta +1 per l'aldeidico e +3 per il C carbossilico.
Inoltre mi potresti fare il favore di scrivere le semireazioni perchè non ho capito il bilanciamento. Grazie mille

[Mario]

Il n° di ossidazione si calcola tenendo a mente poche regole. l'ossigeno è sempre -2 (tranne che nei perossidi) e l'idrogeno è sempre +1. Inoltre i legami tra atomi uguali valgono zero.
Il n° di ossidazione del carbonio si ricava per differenza.
Così nel metano vale -4, nell'etano -3, nell'alcole metilico -2, nell'aldeide formica 0, nell'acido formico +2.
vediamo adesso le semireazioni:
2Cu++ + 2OH- + 2e- ==> Cu2O + H2O
R-CHO + 3OH- ==> R-COO- + 2H2O + 2e-

saluti
Mario

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

Ah ok quindi seguendo queste regole per il caso descritto il C dell aldeidico ha n.o. +1 perchè l'O è -2, l H +1 e il R vale 0
mentre per il carbonilico il C ha n.o. + 3 per gli stessi motivi...giusto?
Perchè in questo caso hai bilanciato in ambiente basico?
Come faccio a capire guardando la reazione quando bilanciare in ambiente acido (con gli H+) e quando in ambiente basico?

[Mario]

Ah ok quindi seguendo queste regole per il caso descritto il C dell aldeidico ha n.o. +1 perchè l'O è -2, l H +1 e il R vale 0

Il carbonio aldeidico ha n° ox 0. L'ho detto fin dall'inizio.


Come faccio a capire guardando la reazione quando bilanciare in ambiente acido (con gli H+) e quando in ambiente basico?

Il Cu2O si forma solo in ambiente basico, per cui.....


saluti
Mario