Redox: un elemento presente una volta nei reagenti e due nei prodotti
Ciao a tutti. Avrei bisogno di un chiarimento con le redox: ho una reazione di ossidoriduzione in cui il manganese passa da stato di ossidazione +7 a +4, invece il ferro si ossida passando da +2 a +3... ma non so come scrivere la semireazione del ferro perché il ferro nei reagenti, con stato di ossidazione +3, è presente due volte.
Vi scrivo la reazione di ossidoriduzione:
KMnO4 + FeSO4 + H2O —> MnO2 + KOH + Fe2 (SO4)3 + Fe (OH)3

Grazie in anticipo
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Ti consiglio di imparare il seguente metodo: bilanciare prima la red-ox in forma ionica e poi in forma molecolare:

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Irene
Ti ringrazio tanto! C’è una cosa che ancora non capisco... allora ho sbagliato ad assegnare stato di ossidazione (+3)x2 a Fe2 in Fe2(SO4)3?
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Forse ora ho capito... in forma ionica scrivo nei prodotti una sola volta Fe, bilanciando gli elettroni, i Fe diventano 3... poi questi tre li “ridistribuisco” fra Fe2(SO4)3 e Fe(OH)3... giusto?
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(2020-06-27, 08:50)Irene Ha scritto: Ti ringrazio tanto! C’è una cosa che ancora non capisco... allora ho sbagliato ad assegnare stato di ossidazione (+3)x2 a Fe2 in Fe2(SO4)3?

Lo stato di ossidazione del ferro nel solfato ferrico Fe2(SO4)3 è +3, però ci sono due atomi di ferro, quindi complessivamente la carica formale portata dal ferro è 6+, che annulla la carica formale 6- portata da tre ioni solfato, 3 x (2-) = 6-
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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