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ila
2019-02-10 23:30
Ciao! avrei davvero bisogno di una mano visto che non riesco a risolvere questo problema e la data dell'esame si avvicina sempre di più. Vi ringrazio in anticipo per il vostro prezioso aiuto.
Una miscela contiene 40.3 g di carbonato di rame, 18.5 g di nitrato di rame e 47.4 g di carbonato di calcio
Tutto il rame contenuto nella miscela viene recuperato sotto forma di rame metallico attraverso un processo di riduzione con una resa complessiva del 77.5%. Calcolare la massa di rame metallico contenuta nella miscela e la sua percentuale(massa/massa%)
LuiCap
2019-02-10 23:39
Ti consiglio di leggere il Regolamento, tutto.
LuiCap
2019-02-11 11:12
Una miscela contiene 40.3 g di carbonato di rame, 18.5 g di nitrato di rame e 47.4 g di cosa??? e 18.5 g di carbonato di calcio
Tutto il rame contenuto nella miscela viene recuperato sotto forma di rame metallico attraverso un processo di riduzione con una resa complessiva del 77.5%. Calcolare la massa di rame metallico contenuta nella miscela e la sua percentuale(massa/massa%).
Potresti per cortesia correggere il testo, scritto così è evidente che manca un dato.
ila
2019-02-11 12:17
ecco, ho corretto. Mi scusi ancora. Grazie per la disponibilità
LuiCap
2019-02-11 12:30
Ai fini della risoluzione dell'esercizio non serve sapere con quale reazione di riduzione il Cu2+ presente nella miscela solida iniziale è stato ridotto a Cu metallico. La reazione che hai scritto è comunque sbagliata.
A te serve sapere che:
moli di Cu2+ totali --> riduzione --> moli Cu ottenute
Facciamo un passo alla volta.
Quante moli di Cu2+ ci sono in 0,326 moli di CuCO3???
Quante moli di Cu2+ ci sono in 0,0986 moli di Cu(NO3)2???
ila
2019-02-11 13:49
le allego il procedimento che ho seguito
ecco anche se temo di aver sbagliato
LuiCap
2019-02-11 14:25
Non hai avuto pazienza di fare un passo alla volta come ti avevo suggerito (ti ci avrei condotto per gradi!!!), perciò il procedimento è, in parte, sbagliato.
Ora manca la risposta all'altra domanda: "Quando rame metallico c'è nella miscela dopo riduzione???"
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ila
2019-02-11 14:49
quindi, siccome ho il dubbio, posso dire che il numero di moli di un composto è uguale al numero delle moli delle singole sostanze che lo compongono?
per spiegarmi meglio in questo caso ho 0.326 moli di Cu(CO3) e ho quindi anche 0.326 moli di Cu e 0.326 moli di CO3?
LuiCap
2019-02-11 15:05
CuCO3 --> Cu2+ + CO3(2-)
da 1 mol di CuCO3 si ottengono 1 mol di Cu2+ e 1 mol di CO3(2-)
Cu(NO3)2 --> Cu2+ + 2 NO3(-)
da 1 mol di Cu(NO3)2 si ottengono 1 mol di Cu2+ e 2 mol di NO3(-)
Da dove esce 25,40% di Cu2+???
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ila
2019-02-11 15:13
grazie mille ma il risultato finale della resa di Cu2+ al 77.5% è corretto?
25.40% è la percentuale di Cu2+ nella miscela totale
27g Cu2+/106.3
LuiCap
2019-02-11 16:05
Se tutta la massa di Cu2+ presente nella miscela finale venisse ridotta completamente (cioè al 100% m/m) in Cu metallico si otterrebbe una massa finale di 27,00 g di Cu.
100% m/m si chiama Resa teorica percentuale di Cu
27,00 g si chiama Resa teorica in massa di Cu
Il testo invece dice che il processo di riduzione ha una resa del 77,5% m/m, cioè su 100 g di miscela solo 77,5 g son di Cu
77,5 % si chiama Resa pratica percentuale di Cu
Quello che ti domanda il testo è la Resa pratica in massa di Cu, che si ricava impostando la seguente proporzione:
Resa teorica % : Resa teorica in massa = Resa pratica % : Resa pratica in massa
100% : 27,00 g Cu = 77,5% : Resa pratica in massa
Resa pratica in massa = 27,00 g Cu · 77,5% / 100% = 20,92 g di Cu
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