Ciao a tutti, sono un neo-iscritto. Svolgendo un esercizio guidato non mi torna un passaggio:
Utilizzando la seguente reazione: (scusate per la formula ma i codici LaTex non vengono visualizzati; come si fa in questo forum per i pedici?)
SnS2 + 4HCL --> SnCl4+ 2 H2S
Calolare la resa della rezione in H2S se, facendo gorgogliare un eccesso di HCl in una soluzone che contiene 140,5 grammi di SnS2, sono stati ottenuti 15 l di H2S a condizioni normali (0 gradi C e 1 atm).
Svolgimento personale:
La massa molare di SnS2 è: 118,7+ 2(32,06)=182,82 g/moli;
pertanto si hanno 140,5 / 182,82 =0,76 moli di SnS2
il rapporto è 1:2, quindi si hanno 2(0,76)=1,52 moli di H2S
essendo 34 g/mol la massa molare del H2S, la resa teorica dovrebbe essere (1,52) (34)=51,68 g di H2S.
Il mio problema risiede nel fatto che l'esercizio guidato, per trovare la massa esegue il segunete calcolo:
(1,52) (22,4)=34,04 L
Ma non capisco da dove ha tirato fuori quel valore 22,4.
Per trovare la massa si moltiplciano le moli per la massa molare, però la massa molare dovrebbe esssere circa 34 g/mol e non 22,4
Conclusione dell'esercizio guidato:
Resa % = (15 / 34,04 ) 100 = 43.5%
Una mole di gas alla temperatura di 0°C e alla pressione di 1 atmosfera occupa sempre 22,4 litri, qualunque sia la natura del gas.
I seguenti utenti ringraziano quimico per questo messaggio: Grapes
AH, non la ricordavo questa cosa; grazie.
Un ultima cosa: quando si calcola la resa percentuale bisogna impostare il rapporto in moli o va bene anche in grammi? Ché spesso provo a svolgerlo in tutti e due i modi ma i calcoli differisocno.
Io la resa l'ho sempre calcolata sulle moli.
La mia professoressa anche, anzi sostiene che i rapporti vadano fatti in moli, ma l'eserciziario la calcola in grammi
La Resa Pratica % può essere calcolata rapportando indifferentemente le quantità di sostanza in moli o in massa, e i due risultati devono assolutamente coincidere. Se così non è, l'errore, il più delle volte, risiede negli arrotondamenti intermedi fatti con la calcolatrice.
Nell'esercizio che hai proposto abbiamo:
n H2S = 140,5 g / 182,82 g/mol x 2 = 1,537 mol H2S RESA TEORICA IN MOLI
m H2S = 1,537 mol x 34 g/mol = 52,26 g H2S RESA TEORICA IN MASSA
n H2S = 15 L / 22,4 L/mol = 0,670 mol H2S RESA PRATICA IN MOLI
m H2S = 0,670 mol x 34 g/mol = 22,77 g H2S RESA PRATICA IN MASSA
RESA PRATICA % IN MOLI = 0,670 mol / 1,537 mol x 100 = 43,57%
RESA PRATICA % IN MASSA = 22,77 g / 52,26 g x 100 = 43,57%
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Grapes
Grazie per la delucidazione