Ciao a tutti 
ho questo esercizio e non riesco a venirne a capo: in una soluzione tamponata a pH=3 ha luogo la reazione redox tra Pd e HCrO4-, con produzione di Pd2+ e Cr3+. Calcolare la costante di equilibrio e la costante di equilibrio formale della reazione E(Pd2+/Pd)=0,951 V e E(HCrO4-/Cr3+).
La costante di equilibrio sono riuscita a ricavarla tramite la formula E(rid)-E(ox)=0,05916/ntot * logK e mi viene
K= 2,93*10^40.
Il mio problema è calcolare appunto la costante di equilibrio formale non avendo trovato la formula negli appunti... grazie in anticipo a chi mi aiuterà!
Rebecca
ho questo esercizio e non riesco a venirne a capo: in una soluzione tamponata a pH=3 ha luogo la reazione redox tra Pd e HCrO4-, con produzione di Pd2+ e Cr3+. Calcolare la costante di equilibrio e la costante di equilibrio formale della reazione E(Pd2+/Pd)=0,951 V e E(HCrO4-/Cr3+).La costante di equilibrio sono riuscita a ricavarla tramite la formula E(rid)-E(ox)=0,05916/ntot * logK e mi viene
K= 2,93*10^40.
Il mio problema è calcolare appunto la costante di equilibrio formale non avendo trovato la formula negli appunti... grazie in anticipo a chi mi aiuterà!
Rebecca
![[-]](https://www.myttex.net/forum/images/collapse.png)
