theiden
2012-04-09 21:16
Ciao a tutti, è un po' che non scrivevo, vi seguo sempre ma per mancanza di tempo non posso stare molto dietro alle discussioni (e questo un po' mi dispiace), anche gli esperimenti casalinghi sono mooolto diminuiti, ma quello poco male, ne faccio parecchi all'università. Però adesso è qualche mese che progetto di fare un esperimentone, prima di passare alla pratica sto affinando tutte le parti teoriche per vedere come procedere. Senza entrare troppo nei dettagli devo scegliere un buon elettrodo per fare l'elettrolisi in condizioni di pressione e temperatura non standard; subito mi è venuto in mente il Pt, ma per scrupolosità sono andato a vedere la tabella dei potenziali, mi sono divertito un po' e ho tirato giù una lista dei metalli più inerti: (se ci sono più potenziali è perchè li ho presi da fonti diverse e quindi variano di un po'
Ag+ + e > Ag 0,7996/0,7991
Ag2+ + 2e > Ag 1,3895
AgO + 2H+ + 2e > Ag + 2H2O 1,2855
AgO- + 2H+ + e > Ag + H2O 2,220
Ag2O + H2O + 2e > 2Ag + 2OH- 0,342/0,345
Au+ + e > Au 1,692/1,691/1,680
Au3+ + 3e > Au 1,498/1,420
Au(OH)3 + 3H+ + 3e > Au + 3H2O 1,45
Cu+ + e > Cu 0,521/0,522
Cu2+ + 2e > Cu 0,3419/0,337/0,340
CuO22- + 4H+ + 2e > Cu + 2H20 1,515
Cu2O + H2O + 2e > 2Cu + OH- -0,360/-0,358/-0,361
Cu(OH)2 + 2e > Cu + 2OH- -0,222/-0,224
Pt2+ + 2e > Pt 1,18/1,188/1,200
PtO + 2H+ +2e > Pt + H2O 0,980
Pt(OH)2 + 2H+ + 2e > Pt + 2H2O 0,98
Pt(OH)2 + 2e > Pt + 2OH- 0,140/0,15/0,160
PtOh+ + H+ + 2e > Pt + H2O 1,20
PtO2 + 4H+ + 4e > Pt + 2H2O 1,00
Il pH di lavoro sarà circa 7. quindi mi sono ricalcolato tutti quelli in ambiente acquoso.
Il migliore (quello che si ossida meno) è risultato essere l'oro. Mentre ho avuto dei dubbi su Ag e Pt infatti di norma Pt è migliore, ma pare che in ambiente acquoso non lo sia così tanto... mi sono quindi sorte due domande:
- Se l'Au, ma addirittura l'Ag, si ossidano peggio perchè il tipico elettrodo è a Pt mi sono risposto che forse è una questione di sovra tensione e chi se ne frega se si ossida un po' ma così i potenziali non variano tanto... ma non ne sono sicuro.
- Dato che questi sono tutti metalli che hanno un certo costo dovendoli comprare ci sto pensando due volte, le considerazioni che ho fatto sono giuste? perchè se lo fossero comprerei l'argento e non spenderei neanche molto, altrimenti dovrei scegliere tra Au e Pt ma che se si rovinano sono cavoli.
Grazie in anticipo
Forse ho fatto un discorso un po' intricato, riassumo la mia domanda in 2 righe: l'argento in acqua a pH7, in condizioni di temperatura non ambiente (maggiori), si ossida durante l'elettrolisi o a contatto con la miscela H2+O2 prodotta? Ripeto che i calcoli che ho fatto mi dicono di no, ma magari ho tralasciato qualcosa e prima di sprecare soldi...