Schema solubilità e precipitazione| Schema solubilità e precipitazione |
 2018-05-25, 17:28 Buonasera non ho chiaro come costruire lo schema con le molarità per gli equilibri di precipitazione : per esempio nell'esercizi allegato svolto pensavo che rimanesse un eccesso di AgNO3 ponendo come variazione "-0.0375" invece la variazione risulta 0.0675? Quale è la variazione di molarità in questo schema? Perché si azzera AgNO3? Grazie  2018-05-25, 18:06 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2018-05-25, 19:39 da LuiCap.) Perché quando non ti è chiaro il procedimento già svolto di un esercizio non hai con pazienza tutti i passaggi necessari???  Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2018-05-25, 18:35 Perché pensavo che si sottraesse la quantità minore come in tutti gli schemi e non pensavo che c'entrasse il reattivo in difetto  2018-05-25, 19:16 Si sottrae la quantità minore quando i rapporti stechiometrici tra i due reagenti è di 1 a 1, ma in questo caso è di 1 a 2. Esempio: PO4(3-) + 2 H+  H2PO4(-)0,250.......0,400......0 -0,400/2..-0,400.....+0,400/2 0,050........0...........+0,200 Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2018-05-26, 12:15 (2018-05-25, 19:16)LuiCap Ha scritto: Si sottrae la quantità minore quando i rapporti stechiometrici tra i due reagenti è di 1 a 1, ma in questo caso è di 1 a 2. In questo caso il reattivo in difetto è H+ vero? 2018-05-26, 12:24 Certo, perché: (0,400 mol H+/2 = 0,200) < (0,250 mol PO4(3-)/1 = 0,250) Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2018-05-26, 12:31 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2018-05-26, 12:53 da Rosa.) La ringrazio proverò a esercitarmi ancora Il rapporto qui è 1:2 ma perché non trovo reattivi in difetto?Lo schema mi viene facendo finta che per esempuo NaIO3 funga da reattivo in difetto poi imposto le proporzioni. Non va bene? 2018-05-26, 13:48 Non trovi reattivi in difetto perché non ci sono!!! I due reagenti vengono mescolati in quantità stechiometrica nello stesso rapporto indicato dai coefficienenti stechiometrici della reazione: 1 mol Ba(NO3)2 / 2 mol NaIO3 = 6,00·10^-3 mol Ba(NO3)2 / 1,20·10^-2 mol NaIO3 = 0,5 Tu confondi i coefficienti stechiometrici di una reazione che sono fissi con le quantità messe a reagire che possono variare di volta in volta. Non devi "far finta" di niente, basta impostare le proporzioni che hai fatto. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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