Schema solubilità e precipitazione

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Rosa

2018-05-25 16:28

Buonasera non ho chiaro come costruire lo schema con le molarità per gli equilibri di precipitazione : per esempio nell'esercizi allegato svolto pensavo che rimanesse un eccesso di AgNO3 ponendo come variazione "-0.0375" invece la variazione risulta 0.0675? Quale è la variazione di molarità in questo schema? Perché si azzera AgNO3?

Grazie

rps20180525_182747_742.jpg
rps20180525_182747_742.jpg

LuiCap

2018-05-25 17:06

Perché quando non ti è chiaro il procedimento già svolto di un esercizio non hai con pazienza tutti i passaggi necessari??? *Tsk, tsk*

ppt Ag2CrO4__.jpg
ppt Ag2CrO4__.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Rosa

Rosa

2018-05-25 17:35

Perché pensavo che si sottraesse la quantità minore come in tutti gli schemi e non pensavo che c'entrasse il reattivo in difetto :-(

LuiCap

2018-05-25 18:16

Si sottrae la quantità minore quando i rapporti stechiometrici tra i due reagenti è di 1 a 1, ma in questo caso è di 1 a 2.

Esempio:

PO4(3-) + 2 H+ --> H2PO4(-)

0,250.......0,400......0

-0,400/2..-0,400.....+0,400/2

0,050........0...........+0,200

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Rosa

Rosa

2018-05-26 11:15

LuiCap ha scritto:

Si sottrae la quantità minore quando i rapporti stechiometrici tra i due reagenti è di 1 a 1, ma in questo caso è di 1 a 2.

Esempio:

PO4(3-) + 2 H+ --> H2PO4(-)

0,250.......0,400......0

-0,400/2..-0,400.....+0,400/2

0,050........0...........+0,200

In questo caso il reattivo in difetto è H+ vero?

LuiCap

2018-05-26 11:24

Certo, perché:

(0,400 mol H+/2 = 0,200) < (0,250 mol PO4(3-)/1 = 0,250)

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Rosa

Rosa

2018-05-26 11:31

La ringrazio proverò a esercitarmi ancora


:-( Il rapporto qui è 1:2 ma perché non trovo reattivi in difetto?
Lo schema mi viene facendo finta che per esempuo NaIO3 funga da reattivo in difetto poi imposto le proporzioni. Non va bene?

rps20180526_134556_449.jpg
rps20180526_134556_449.jpg
rps20180526_134641_135.jpg
rps20180526_134641_135.jpg
rps20180526_135309_223.jpg
rps20180526_135309_223.jpg

LuiCap

2018-05-26 12:48

Non trovi reattivi in difetto perché non ci sono!!!

I due reagenti vengono mescolati in quantità stechiometrica nello stesso rapporto indicato dai coefficienenti stechiometrici della reazione:

1 mol Ba(NO3)2 / 2 mol NaIO3 = 6,00·10^-3 mol Ba(NO3)2 / 1,20·10^-2 mol NaIO3 = 0,5

Tu confondi i coefficienti stechiometrici di una reazione che sono fissi con le quantità messe a reagire che possono variare di volta in volta.

Non devi "far finta" di niente, basta impostare le proporzioni che hai fatto.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Rosa