Semplice esercizio (numero di moli)

[ad1411]

Salve, questo è il mio primo post!

L'esercizio è questo: Un miscuglio di AgBr ed AgCl pesa complessivamente 1g. Sapendo che in totale sono presenti 5,986*10^-3 moli di argento, sai stabilire la quantità di AgBr ed AgCl nel miscuglio? 


Grazie, purtroppo queste cose le ho fatte qualche anno fa e non le ricordo!

[LuiCap]

1 g di miscuglio = x g di AgCl + (1-x) g di AgBr

5,986·10^-3 mol Ag = mol Ag da AgCl + mol Ag da AgBr

1 mol AgCl = 1 mol Ag = x/MM AgCl = x/143,32
1 mo AgBr = 1 mol Ag = (1-x)/MM AgBr = (1-x)/187,77

L'equazione da impostare è:
5,986·10^-3 = [x/143,32] + [(1-x)/187,77]
da cui:
x = massa AgCl = 0,40 g
massa AgBr = 1-x = 0,60 g