Sempre Kps e pile

[Radesky]

Buonanotte, scusate se posto adesso... sto impazzendo con un problema pile e Kps. Scusate se non posto il mio esercizio ma non so proprio dove mettere le mani
L'unica cosa che riesco è il calcolo del Kps che mi viene 2,22*10^-6
Il risultato è 0,306 mol
Poi non so come procedere? Potete aiutarmi per favore?
Grazie e buonanotte

[LuiCap]

   

[Radesky]

Grazie come sempre, grazie della pazienza.. Questo era davvero difficile Mi sa che devo ripassare le precipitazioni.. Buona giornata

[Radesky]

Spero di postare nel posto giusto. Ho un altro quesito nel quale trovo difficoltà. Mi viene chiesto di trovare i potenziali prim e dopo l'aggiunta di NaCl. Il primo mi riesce per quanto riguarda il secondo non so come procedere. Un grazie in anticipo e buona serata!

[LuiCap]

La pila 1 è una pila a concentrazione nella quale
- comparto destro: [Ag+] = 0,1 M
- comparto sinistro [Ag+] = 1,56·10^-4 M
Perciò il comparto destro si comporta da catodo e quello sinistro da anodo:
d.d.p. pila 1 = 0,05916 + log 0,1 / 1,56·10^-4 = 0,166 V.

Quando si addizionano 0,1 mol di NaCl ad 1 L di soluzione di AgNO3 0,1 mol/L avviene la seguente reazione di precipitazione:
Ag+ + Cl- AgCl(s)
0,1.....0,1......0
-0,1...-0,1....+0,1
0.......0.........0,1
Si ottiene perciò una soluzione satura di AgCl(s), la cui solubilità è:
s = [Ag+] = radq (1,032·10^-10) = 1,02·10^-5 mol/L

A questo punto la polarità della pila si inverte:
- comparto destro: [Ag+] = 1,02·10^-5 M anodo
- comparto sinistro [Ag+] = 1,56·10^-4 M catodo
d.d.p. pila 2 = 0,05916 + log 1,56·10^-4 / 1,02·10^-5 = 0,070 V

[Radesky]

Prometto che non faró più domande sulle pile, questo quesito è l'ultimo. Ho serie lacune sull'utilizzo del Kps sulle pile. Purtroppo ho alte probabilità di avere pila con Kps all'esame. Comunque penso questo problema sia riassuntivo e vedendo la risoluzione di questo potró risolvere gli altri problemi minori. Io la ringrazio di tutto l'aiuto datomi. grazie a lei riesco a risolvere veramente tante pile. Ecco il problema spero in una risoluzione. Saluti e un grazie in anticipo

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Eccooo! C'era la precipitazione per questo andavo nel pallone Come sempre la soluzione chiarissima grazie

[LuiCap]

Scrivi almeno un accenno di risoluzione.
Qui ci sono ben due precipitazioni

[Radesky]

Credo di aver capito come impostare il grafico della precipitazione ma non so come inserire quel valore nell'equazione di Nerst... ecco il mio tentativo

[LuiCap]

Già parti male perché hai scritto gli ioduri (AgI e PbI2) e non gli iodati (AgIO3 e Pb(IO3)2)... se il tuo docente è molto severo potrebbe bastargli questo per annullare tutto il resto della risoluzione

Non hai capito come funziona la precipitazione.
Per ogni semicella:
- il primo passo è calcolare il quoziente di reazione e verificare se si forma o meno del precipitato
- il secondo passo è calcolare la concentrazione del reagente in eccesso
- il terzo passo è calcolare la solubilità del solido poco solubile in presenza di uno ione in comune

A me non viene un risultato identico a quello indicato, ma un valore simile.

         

[Radesky]

Grazie, è stata gentilissima nel commentare i singoli passaggi L'esercizio adesso mi è chiarissimo!!! Prima brancolavo completamente nel buio... Spero di memorizzare in fretta e riuscire ad applicare tale procedimento a tutte le tipologie ad esso simili. Buonasera