Separazione idrossido di mangesio

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Alle94

2011-07-06 17:20

Per ottenere l'idrossido di magnesio ho sfruttato la seguente reazione data l'estrema semplicità nel reperire i reagenti (il solfato di magnesio lo vendono tranquillamente in farmacia) :

MgSO4 + 2NaOH ===> Mg(OH)2 + Na2SO4

Facendo reagire 30g di solfato di magnesio con 20g di idrossido di sodio dovrebbereo essere prodotti 14,6g di idrossido di magnesio, che data la quasi nulla solubilità in acqua (14mg/L) crea quello che viene comunemente chiamato latte di magnesia (e questo nome descrive bene come si presenta quando è in acqua :-S)

E ora sorge il preoblema... Come si può separare l'Mg(OH)2 dal solfato di sodio? *help*

P.S. l'idrossido non viene trattenuto completamente dalla comune carta da filtro purtroppo  no no

NaClO3

2011-07-06 17:36

a scuola, io, centrifugai in provette apposite.

Alle94

2011-07-06 18:25

Grazie mille :-) anche io avevo pensato a ciò però non ho la possibilità di utilizzare la centrifuga perché non la possiedo purtroppo... Ma comunque sarebbe troppo diciamo scomodo centrifugare una quantità così grossa di idrossido... Ci vorrebbe un modo più pratico :-)

ale93

2011-07-06 18:28

aspetta che si deposita, prelevi con una pipetta e lo metti su della carta assorbente per qualche giorno

marco the chemistry

2011-07-06 18:30

così non elimini tutto Na2SO4 e poi non è detto che precipiti... io sto litigando allo stesso modo con Al(OH)3 alcuni idrossidi sono aprticolarmente odiosi... Se non puoi centrifugare cerca di trattaenere il più possibile di precipitato su una carta da filtro..

NaClO3

2011-07-06 18:36

ma non puoi filtrarlo, è quasi come fosse un colloide, passa!

Alle94

2011-07-06 18:40

Grazie anche a te :-) ed è il metodo che finora ho seguito facendo anche più lavaggi per cercare di eliminare più possibilmente l'NaSO4 però utilizzandolo per utilizzandolo per la reazione con il nitrato di ammonio per produrre Mg(NO3)2 e utilizzando quantità stechiometriche di NH4NO3 nn reagisce completamente e non riesco a trovare una spiegazione...


Ci saranno rimaste delle impurezze forse di solfato di sodio perché altrimenti non vi è una spiegazione...

Proprio per questo motivo avevo intenzione di ripetere la reazione per produrre l'idrossido e cercare un modo per separarlo dal resto e magari purificarlo meccanicamente dal momento che i cristalli di Na2SO4 sono di dimensioni maggiori

Dott.MorenoZolghetti

2011-07-06 18:54

Non è così difficile: esistono differenti tipi di carta da filtro, basta acquistare quella giusta.

quimico

2011-07-06 18:56

momento momento momento momento *Si guarda intorno* in primis è Na2SO4 *Tsk, tsk* fammi capire. per farti il magnesio nitrato usi cosa? idrossido di magnesio e ammonio nitrato? e ti viene?

Alle94

2011-07-06 19:06

la reazione dovrebbe essere:

2NH4NO3 + Mg(OH)2 ===> Mg(NO3)2 + ammoniaca e acqua

ale93

2011-07-06 19:08

ma Mg(OH)2 è insolubile in acqua....come li fai reagire? azz!

Alle94

2011-07-06 19:11

avevo troppa voglia di provare ugualmente xD e comunque reagisce perché si vede che la quantità di idrossido diminuisce quindi...

ale93

2011-07-06 19:12

Alle94 ha scritto:

avevo troppa voglia di provare ugualmente xD e comunque reagisce perché si vede che la quantità di idrossido diminuisce quindi...

E si sente odore di NH3?

Alle94

2011-07-06 19:13

e poi dovrebbe reagire ma molto molto lentamente perché la solubilità è di 14mg/L

ale93

2011-07-06 19:15

Alle94 ha scritto:

e poi dovrebbe reagire ma molto molto lentamente perché la solubilità è di 14mg/L

in qualche anno forse avrai il tuo nitrato asd

ma se sciogli l'idrossido direttamente in nitrico?

Alle94

2011-07-06 19:16

si si infatti e confermerebbe la mia teoria perché poco poco ma si avverte l'odore inconfondibile di ammoniaca


il problema è proprio trovare l'acido nitrico xD ma tra pochi giorni per il compleanno dovrebbe arrivare :-)

**R@dIo@TtIvO**

2011-07-06 19:27

non avere tanta fretta di usare certi acidi ;-) e stai attento a volte le reazioni teoriche sono solo teoriche *Fischietta*

quimico

2011-07-06 19:41

infatti. evitiamo di usare acidi che sono pericolosi, specie in mani inesperte. odio vedere ragazzini con questa foga di provare, pensare che la chimica sia un gioco. calma. c'è tempo. comunque magari chiedi prima di fare... almeno impari.

Alle94

2011-07-06 20:01

per quanto riguarda le reazioni teoriche hai perfettamente ragione :-) però sperimentare è bellissimo e sempre con le dovute precauzioni per carità! Poi senz'altro userò anche per gli acidi concentrati e ho già anche i mobili e il luogo adatti :-)


e poi mi sono iscritto a questo forum appunto per imparare e infatti prima di sperimentare qualcosa di un pò più pericoloso chiedo a chi è più esperto di me :-) un ottimo scambio di sapere :-)