Sintesi CuCl Cloruro rameoso

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jobba

2011-01-28 21:04

Attrezature usate: Bilancino Beker 400ml Contenitore l1 pyrex Misurino cilindrico da 300ml e 100ml Cucchiaino sintetico Piastra elettrica Materiale usato: CuCl2 Cloruro rameico 21gr. Cu rame 17.5gr HCl Acido cloridrico (32%) 200ml H2O Acqua distillata 100ml H2O fredda 1000ml Dopo aver pesato 21 gr di CuCl2 e Cu (fili di rame) 17.5gr li si introduce in un becher da 400ml. Si misurano 200ml di HCl e li si unisce ad 100ml di H2O (distillata),dopo di che si versa l'HCl diluita,all'interno del becher contenente CuCl2 e Cu,si formerà un liquido di colore tendente al marrone scuro. Si porta il Becher su piastra e si scalda (io lo ho portato ad ebollizione per un paio di minuti),successivamente si lascia riposare lontano dalla piastra finchè il colore non schiarisce diventando quasi incolore (quando ho visto che schiariva lo ho mescolato un paio di volte con il cucchiaino). Da quando il composto è scuro(appena preparato) a quando è chiaro passa circa un ora.(bollitura compresa). Successivamente si versa il contenuto del Becher (tranne il rame),in un contenitore contenente 1 litro di acqua freddo (1/2 litro è più che sufficente) .. A contatto con l'acqua fredda si forma all'istante CuCl che andrà a depositarsi sul fondo. L'ossidazione é molto rapida inizia già quando si sta depositando sul fondo. Il lavaggio si esegue con alcool.

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I seguenti utenti ringraziano jobba per questo messaggio: Dott.MorenoZolghetti, ale93

Dott.MorenoZolghetti

2011-01-28 21:25

Quasi...cloruro rameoso...

Mai sentito parlare di ossocloruro...è quello che hai sul fondo della pentola...;-)

al-ham-bic

2011-01-28 21:51

Mi spiace dover contraddire Moreno, ma se sul fondo della pentola il precipitato è bianco è proprio CuCl!  si si

E' pur vero che questo sale è sensibilissimo all'ossidazione all'aria umida ed allora si ricopre di una patina verde di ossicloruro, Cu(OH)Cl, ma il metodo descritto da Jobba è corretto e se il Cu metallo è in eccesso funziona bene. Va naturalmente conservato in maniera opportuna.

ale93

2011-01-28 21:54

La resa di quanto è stata? Secondo me hai fato bollire troppo poco tempo...io sapevo che bisogna bollire per almeno un'ora per completare la riduzione e aumentare la resa... Bravo comunque ;-)

jobba

2011-01-29 04:32

La resa non la so dire ho utilizzato subito il CuCl prima che ossidasse . Non lo ho fatto bollire a lungo perchè avevo paura che evaporasse troppo, si nota già una leggera differenza del volume da quando ho iniziato a scaldare a quando è schiarito.

jobba

2011-01-29 12:05

ale93 ha scritto:

io sapevo che bisogna bollire per almeno un'ora per completare la riduzione e aumentare la resa...

Effettivamente hai ragione ho controllato gli orari delle foto. 15.14 è l'orario dove si vedono i due becher. 16.11 quando ho unito la soluzione all'acqua. Quasi un ora.(come vola il tempo quando fai qualcosa che ti piace.)

**R@dIo@TtIvO**

2011-01-29 13:30

Si il tempo vola sempre, oggi io in lab però sono riuscito a far 2 sintesi e una reazione redox! Sintesi veloci eh, oggi lab strapieno di persone, il brutto è lavare tutto ciò che si sporca.. Comunque bene CuCl ! Bravo!

mordr3d

2011-01-29 14:18

mi spiegate perchè precipita a contatto con l'acqua? l'esperimento è interessante ma se hai modo di editare, io ci metterei la formula della reazione.

ale93

2011-01-29 14:22

Precipita perchè è insolubile in acqua!

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al-ham-bic

2011-01-29 14:23

Mordr prova a farti una domanduccia: che caratteristica hanno i sali che precipitano in acqua...? *Fischietta*

(ale mi ha preceduto ma la domanduccia resta valida :-P )

La formula è CuCl2 + Cu ===> 2 CuCl

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jobba

2011-01-29 15:49

Io ho postato in i vostri esperimenti.. ma secondo voi può stare in sintesi? ho messo anche il quadretto!

Beefcotto87

2011-01-29 15:52

Penso di si, non ne ho trovate altre ;-)

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Dott.MorenoZolghetti

2011-01-30 00:44

Io sapevo che il cloruro rameoso si prepara fuori dal contatto con l'aria.

Però, se voi riuscite a ottenerlo ugualmente, cedo alla vostra bravura.

*clap clap*

al-ham-bic

2011-01-30 08:04

Dott.MorenoZolghetti ha scritto:

Io sapevo che il cloruro rameoso si prepara fuori dal contatto con l'aria...

Verissimo! Per questo è molto più stabile sott'acqua (un autore dice addirittura di conservarlo così).

(Naturalmente non consideriamo quel poco ossigeno disciolto).

Via dall'acqua e fuori all'aria ===> subito ossicloruro azz!

Max Fritz

2011-01-30 10:54

Mi è successo lo stesso con un po' di CuCl autosintetizzato: dopo meno di 2 giorni, tutto color verde salvia. Però l'ossicloruro è appunto verde, quello nella foto è bianco... che sia CuCl non c'è dubbio.

al-ham-bic

2011-01-30 14:20

mkuw_ ha scritto:

il mio sistema con HCl e Cu2O funziona bene sott'acqua...

farlo all'aria è impensabile... comunque lo preparo sempre al momento, è molto difficile da conservare, dopo due o tre giorni la soluzione diventa verde e il precipitato scompare...

Che il precipitato scompaia è un brutto segno... anzi vuol dire che non hai nemmeno ossicloruro ma CuCl2 :-S

L'ossicloruro di rame è insolubile in ambiente adatto!

(L'ossicloruro comunque non ha formula fissa e definita CuCl(OH), ma i rapporti fra Cu, Cl ed (OH) dipendono dalle condizioni dell'ambiente)

marco the chemistry

2011-02-01 19:03

Scusate, ma si può usare per ridurre anche il rame dei fili elettrici, oppure ddevo arrostirlo prima di usarlo?

Chemnub

2012-03-09 15:13

Ma perchè non basta immergere il rame (che io prenderei da dei cavi elettrici) nell' acido muriatico? Tende a diventare Cloruro rameico piutosto che cloruro rameoso?

Chimico

2012-03-09 15:59

Chemnub...fallo...ci rivediamo tra 2 anni per sapere i risultati ;-) Il rame in HCl da cosa deve essere ossidato? solo dall'O2 atmosferico...sicuramente si passa per CuCl ma poi si andrà sicuramente a CuCl2....

Chemnub

2012-03-09 16:38

Quindi ci vorrebbe un terzo reagente che ceda un atomo di O...

quimico

2012-03-09 16:39

Serve come ha detto Chimico un ossidante... Tipicamente perossido di idrogeno.

NaClO3

2012-03-09 16:45

O svariati altri, il Molinari usa(va) HCl(aq) + KClO3.....

Stessa cosa con il solforico, o scaldi (e allora SO[Sub]2↑), o aggiungi perossido di idrogeno

marco the chemistry

2012-03-09 17:15

mmmhhh brutta cosa il KClO3 in HCl.. si sviluppa ClO2 che non è una buona amica.. e poi hai la soluzione impestata di ioni K+.. il solforico bollente attacca sì il rame, ma mi pare si formi il solfato rameoso. Il migliore è H2O2! Anche HNO3-HCl non è male, ma mi pare un po' troppo scomodare l'aqua regia..asd

NaClO3

2012-03-09 17:26

marco the chemistry ha scritto:

mmmhhh brutta cosa il KClO3 in HCl.. si sviluppa ClO2 che non è una buona amica.. e poi hai la soluzione impestata di ioni K+.. il solforico bollente attacca sì il rame, ma mi pare si formi il solfato rameoso. Il migliore è H2O2! Anche HNO3-HCl non è male, ma mi pare un po' troppo scomodare l'aqua regia..asd

Chiaramente intendevo a fini analitici, in realtà è un metodo di disgregazione, HCl + KClO3.