Sintesi idrossido di alluminio

[as1998]

occorrente:

28 ml di HCl al 33% meglio lavorare con un eccesso di acido cloridrico (3 ml)
6 grammi di alluminio metallico
acqua
26 grammi di NaOH;
resa teorica= 18,5 grammi di Al(OH)3

far reagire l' alluminio metallico con l'acido cloridrico nella beuta, e versare a reazione completa il liquido formatosi, nel becker da 400ml contente i 26 grammi di NaOH e aggiungere 100ml di acqua. Si noterà subito un precipitato bianco e la soluzione sarà biancastra.
AlCl3 + 3 NaOH Al(OH)3 + 3 NaCl
aggiungere acqua fino a 400ml e pipettare la soluzione fino ad arrivare al precipitato e ripetere il processo un'altra volta, il precipiato è l'idrossido di alluminio. ecco la foto:



questo è uno di quelli esperimenti fattibilissimi da 10 minuti , per chi vuole avere un primo approccio con la chimica inorganica

ecco la foto del prodotto anidro:

http://img593.imageshack.us/img593/2803/p1511101925.jpg

[Rusty]

non hai specificato quanto Al metallico usare, la resa?
Intanto ti aggiusto la foto

[Max Fritz]

Hai fatto i calcoli stechiometrici? Sai che una "soluzione satura" di NaOH contiene più NaOH che acqua? E che corrode il vetro borosilicato molto molto facilmente? Perchè l'acqua l'aggiungi dopo e non usi invece una soluzione di NaOH più diluita, che risulterebbe più comoda?
Va tutto sciacquato con molta cura, isolato, pesato... Insomma, così com'è non è una sintesi.
Sposto in "I vostri esperimenti".

[as1998]

si, la prossima volta faccio i calcoli, questo era perlopiù un'esperimento da 10min la soluzione era diluita correggo...

[Rusty]

Si in effetti NaOH ha 1090 g/l di solubilità in acqua, sarebbe più NaOH che H2O come dice Max, non penso sia necessaria una soluzione satura... specifica quanti g di NaOH hai sciolto altrimenti la sintesi è incompleta: dì la verità, hai usato quello strumento poco preciso chiamato occhiometro

[as1998]

si, ripeto che era un'esperimento da 10min

[as1998]

allora:
25 ml di HCl al 33%
6 grammi di alluminio metallico.
si fanno reagire...
si aggiungono 30 ml di acqua;
26 grammi di NaOH;
si aggiunge dinuovo acqua e pipettare la soluzione ecc. ecc.
resa teorica= 18,5 grammi di Al(OH)3
resa pratica=?? appena ho tempo provo l'esperimento con questi calcoli stechiometri...

[as1998]

ecco la foto del prodotto asciutto (un comune solido bianco)...

http://img593.imageshack.us/img593/2803/p1511101925.jpg

[**R@dIo@TtIvO**]

Dunque la resa?

[as1998]

per quanto riguarda il procedimento da me illustrato con i calcoli ecc. non l'ho ancora provato (la resa è sicura) ho ottenuto 1,3 grammi di idrossido di alluminio [mescolando le sostanze senza alcun calcolo stechiometro, ad occhio]... comunque la resa teorica si aggira intorno ai 18 ma dato che è minimamente solubile in acqua ed è un po' difficilozzo separare il tutto con una pipetta si aggirerà intorno ai 13- grammi...