Sintesi nitrato di ammonio NH4NO3
Question 
È il sale dell'ammoniaca con l'acido nitrico. La sua formula chimica è NH4NO3, il suo numero CAS è 6484-52-2.

Si presenta in forma di cristalli incolori e inodori. È molto solubile in acqua (1920 g/l a 20 °C) e mediamente solubile in etanolo (38 g/l a 20 °C).

Una soluzione di 100 g/l in acqua ha un pH di 5,5; lievemente acido.

Il composto è stabile a temperature ordinarie, se riscaldato progressivamente all'interno di una provetta su becco Bunsen svolge N2O (protossido d'azoto, gas esilarante) più NO e NO2 come sottoprodotti.(wikipedia).

NH4NO3 è un composto molto igroscopico e quindi va conservato in un recipiente ermetico.
É utile per la sintesi di altri nitrati ma sconsigliato per la sintesi del HNO3 perché può avere reazioni non molto simpatiche con
H2SO4 (schizzi improvvisi in faccia!).
Può essere utile per abbassare la temperatura in qualche sintesi(quando viene unito all'acqua la raffredda).


Il Nitrato di ammonio lo si può ottenere semplicemente dal nitrato di ammonio agricolo.
La purificazione è molto semplice.
Dopo aver messo del nitrato agricolo un un recipiente si ricopre con acqua fino al livello del nitrato.
Si mescola e si lascia riposare il tutto per un giorno finchè le impurità non rimangono sul fondo del recipiente e una piccola parte,sotto forma di schiuma in superfice.
Il liquido quando ha depositato ciò che non ci serve,sarà incolore,si filtra e si porta ad ebolizione per qualche minuto.
Inizieranno ad aumentare i vapori che tenderanno al "bianco",quando la soluzione è abbastanza concentrata le bolle saranno più lente e faranno un suono più "cupo".
Si toglie dalla fonte di calore e si lascia raffreddare.
Appena inizia a raffreddarsi,comincia la cristallizazione.
Sucessivamente si elimina quel pò di acqua che è rimasta e si mette ad asciugare.





Sintesi nitrato di ammonio NH4NO3

ammoniaca concentrata NH4OH 32% 100ml
acido nitrico HNO3 65% 50ml
La procedura è molto semplice l'importante è lavorare all'aperto.
Si uniscono 50ml di HNO3 a ml100 di NH4OH, lentamente e a più riprese,verranno a generarsi dei vapori ( meglio non respirarli).
Succesivamente si porta il tutto ad ebolizione su una piastra elettrica,quando il volume é sceso sotto i 50ml,si toglie dalla piastra e si lascia raffredare fino alla cristallizazione del nitrato di ammonio.
Bisogna farlo asciugare molto bene e tenerlo in un recipiente ermetico.
Il nitrato di ammonio NH4NO3 é molto igroscopico.
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[Immagine: th_20110302143858_cimg1914.jpg]


resa 44.75g

[Immagine: th_20110302144008_CIMG1916.JPG]


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ale93, Franc
molto bene, vedo che hai usato pctunder (se si chiama così) per le immagini, è ottimo!
riguardo l'esperimento, 44.75g di NH4NO3 è un buon risultato, semplice. Bravo lo stesso
"La Chimica è un mondo da scoprire, credi di sapere tutto e non sai niente, apri un libro ne apri un altro ne apri 1000 e ancora non basta, la Chimica è la Vita!"
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[-] I seguenti utenti ringraziano **R@dIo@TtIvO** per questo post:
jobba
Grazie rad pensavo di usare HNO3 per fare la sintesi di NaNO3 se ottengo un buon risultato lo aggiungo alla tua sintesi.


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Carina! L'ammoniaca concentrata è davvero una bestiaccia... Bravo.
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[-] I seguenti utenti ringraziano Marzio per questo post:
jobba
Bravo jobba! Sintesi semplice e ben riuscita :-)
Marzio Ha scritto:L'ammoniaca concentrata è davvero una bestiaccia
Oddio non farmici pensare :S

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[-] I seguenti utenti ringraziano ale93 per questo post:
jobba
(2011-03-02, 19:57)jobba Ha scritto: Grazie rad pensavo di usare HNO3 per fare la sintesi di NaNO3 se ottengo un buon risultato lo aggiungo alla tua sintesi.

Certo aggiungi pure, meglio sarà! :-) eppure finora quella dozzina di grammi che sintetizzai ancora non li ho mai usati..

(2011-03-02, 21:12)Marzio Ha scritto: Carina! L'ammoniaca concentrata è davvero una bestiaccia... Bravo.

sarà prepotente (l'ammoniaca) ma non una bestiaccia.. Ultimamente ne respiro un pò troppa *Fischietta*

*Tsk, tsk*
"La Chimica è un mondo da scoprire, credi di sapere tutto e non sai niente, apri un libro ne apri un altro ne apri 1000 e ancora non basta, la Chimica è la Vita!"
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(2011-03-03, 15:12)**R@dIo@TtIvO** Ha scritto: sarà prepotente (l'ammoniaca) ma non una bestiaccia.. Ultimamente ne respiro un pò troppa *Fischietta*

*Tsk, tsk*
eehh??
A parte l'odore (che mi piace troppo asd ) appena apro la bottiglia dell' NH4OH 33% mi inizia a bruciare il naso e la gola asd

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Molto carina questa sintesi!
la resa che hai ottenuto è buono e il prodotto è sicuramente molto puro,visto che i reattivi utilizzati sono completamente volatili,ma sinceramente questa sintesi non la consiglierei,se ci pensi i due reattivi utilizzati sono piuttosto costosi rispetto al prodotto ottenuto che è molto economico e facilmente reperibile.
Va detto però che la sintesi più affidabile dell'NH4NO3 è questa....
Comunque per una sintesi che necessita di NH4NO3 mi fiderei molto di più di questo prodotto che di ammonio nitrato dei pacchi per il ghiaccio istantaneo.
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(2011-03-03, 15:42)AgNO3 Ha scritto: ma sinceramente questa sintesi non la consiglierei,se ci pensi i due reattivi utilizzati sono piuttosto costosi rispetto al prodotto ottenuto che è molto economico e facilmente reperibile.
Bhe mica tanto...l'ammoniaca al 33% costa 2€ al litro e il nitrico 10-15€
e con un litro di nitrico ci produrresti quasi un chilo di NH4NO3!
Ora non mi ricordo quanto ce n'è nelle bustine del ghiaccio...

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Si il prodotto e molto economico soprattutto quello agricolo! (avevo messo la procedura della purificazione ma poi la ho tolta per motivi miei).
Le buste del ghiaccio non ne contengono molto conviene purificare quello agricolo sicuramente e purificarlo.
Il nitrico non lo pago tanto 5 euro al litro (Finché non gli finisco la scorta hihihi e ci manca poco).
Però 'sta sintesi anche se molto semplice mi è piaciuta ed ho voluto condividerla con voi .
Mi fa piacere che sia stata apprezzata.
(chissà se finirà nelle sintesi..) *Fischietta*


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