Sistema con anfolita chimica analitica
Testo del problema
Il Sarafloxacina è un acido diprotico con Ka1=2.40x10^-6 e Ka2=6.61x10^-9
Si consideri una soluzione ottenuta sciogliendo 0,1449 grammi di H2A in 1,5 L di acqua. (MM=386,36)
Si richiede:
1- definire il sistema di risoluzione, il pH e le concentrazioni di tutte le specie all’equilibrio utilizzando le opportune approssimazioni.
2- Ricalcolare il pH e le concentrazioni di tutte le specie all’equilibrio considerando che al momento iniziale sia presente anche NaOH 2.5x10^-4 e verificare le approssimazioni effettuate

Sono riuscita a risolvere il problema fino alla prima richiesta, ma nel secondo punto dalla reazione acido debole/base forte mi resta una soluzione di sola base coniugata HA- che di conseguenza considero anfolita.
Facendo le approssimazioni per gli anfoliti mi risulta H2A non approssimabile quindi non lo devo trascurare nel sistema di risoluzione, in tal caso peró non riesco a risolvere il sistema.

Considerare le approssimazioni valide se inferiori al 5%

Grazie in anticipo


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Hai sbagliato le moli iniziali di H2A:
ni H2A = 0,1449 g / 386,36 g/mol = 3,750·10^-4 mol
Di conseguenza, dopo reazione con la base forte OH- in 1,5 L di soluzione si forma una soluzione tampone costituita da:
nf H2A = 1,25·10^-4 mol
nf HA- = 2,5·10^-4 mol

Lascio a te il calcolo del pH della soluzione tampone.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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