Sodio Cobaltinitrito
Domanda stupia: se io ho già il cobaltnitrito e voglio ottenere cobalto metallico??
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non so a che temperatura fonde, ma CoCl2 dovrebbe fondere verso i 50°C, potresti fare un'elettrolisi di quello!
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(2010-11-02, 20:52)Nichel Cromo Ha scritto: non so a che temperatura fonde, ma CoCl2 dovrebbe fondere verso i 50°C, potresti fare un'elettrolisi di quello!

Quando non si sa, è molto meglio tacere.
CoCl2 non fonde a 50°C (fonde a 86°C quello idrato, ma intanto perde l'acqua di cristallizzazione...), ed è assurdo pensare di fare l'elettrolisi di un sale fuso in un home-lab.
Comunque in un altro post si era dimostrato che CoCl2 in soluzione acquosa fosse riducibile con Mg a Co metallico, ma le quantità sono irrisorie...
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Ok ma come passo dal cobaltonitrito (ne ho 500g) al cloruro (II)??
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Certo che sei originale eh asd 100g di nitrato di cerio (IV) e ammonio di qua, mezzo chilo di cobaltinitrito di là... *Sbav*
Comunque potresti provare con qualche riducente forte (SnCl2? non troppo forte... non scomodarmi LiH, di cui ne avrai qualche etto :-P), per portare Co da (III) a (II). Poi lo precipiti come idrossido e lo ridisciogli in HCl.
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Cioè tu hai mezzo chilo di cobalt-i-nitrito e lo vuoi trasformare in cloruro? *Fischietta*
Anch'io ho una Aston Martin DB9 e vorrei trasformarla in una Fiat Punto 1300: come posso fare? *help*
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[-] I seguenti utenti ringraziano al-ham-bic per questo post:
Max Fritz, quimico, Nichel Cromo
(2010-11-02, 21:10)Max Fritz Ha scritto: Quando non si sa, è molto meglio tacere.
CoCl2 non fonde a 50°C (fonde a 86°C quello idrato, ma intanto perde l'acqua di cristallizzazione...), ed è assurdo pensare di fare l'elettrolisi di un sale fuso in un home-lab.
Comunque in un altro post si era dimostrato che CoCl2 in soluzione acquosa fosse riducibile con Mg a Co metallico, ma le quantità sono irrisorie...
Elettrolisi in casa impossibile? già fatto, ho prodotto Na metallico!
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Max, non ho LiH... e nemmeno SnCl2.... mi mancano questi 2... posso usare K2S2O5?? Io non ho il cloruro cobaltoso e vorrei fare qualche bel cristallone rosso......
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quali sono i potenziali standard di riduzione per lo ione metabisolfito??
non è in nessuna delle mie tabelle...
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Si possono usare permanganato in amb. acido (+1,51) o il perossido di idrogeno (+1,82) o il clorato (+1,18) dato che il potenziale di riduzione del caobalto da +3 a +2 è +1,82. Il metabisolfito so che è riducente, ma non so quale sia il suo potenziale
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