Solfato di Sodio
Buongiorno, potreste scrivermi la reazione per creare Na2SO4? Vorrei cristallizzarlo. Posterò le foto appena avrò creato i cristalli. So che si parte da NaOH + H2SO4 --> ... O_o
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Se sai che si parte da NaOH e H2SO4, perchè non esegui direttamente? E' una semplice salificazione, prova a scrivere la reazione e dire quanti grammi di solfato ottieni da 10g di NaOH.
Si impara sbagliando, a te la palla...

P.S. questa domanda è al limite del myttex answer, qui si discute di dubbi concreti su reazioni gia' eseguite e problemi vari, non si "risolvono" semplicissime formule. Se hai fatto l'esperienza e non ti è riuscita allora puoi scrivere tutto cio' che vuoi con la dovizia di particolari che ritieni giusta ;-)
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Giusto! Allora la reazione dovrebbe essere NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O. Quindi bilanciando diventa 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
ora: NaOH (40g); H2SO4 (98,1g); Na2SO4 (142g); H2O (36g)
Quindi 80g (NaOH) + 98,1/53,3ml (H2SO4) --> 142g (NaSO4) + 36g/36ml H20. Per concludere con 10g di NaOH ottengo 17,75/17,8g di Na2SO4, giusto?
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Non è al limite, questo E' un esercizio. 70% di warn, se hai bisogno, c'è Myttex answer
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Visto, non era difficilissimo.
Ora, solforico 98% è circa 56ml a mole, dunque se non vuoi scalare la reazione prendi 80g di NaOH, li disciogli in abbastanza acqua distillata (vedi la solubilita'... asd ) e aggiungi pian pianino 56ml di solforico... o se vuoi fare la cosa un po' piu' furbescamente, aggiungi solforico finchè sei a pH neutro. Fatto cio' evapori su piastra o fiamma ed è fatta.
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[-] I seguenti utenti ringraziano Rusty per questo post:
EMB industries
OK, grazie davvero Rusty
P.S. [per Beefcotto87] Non vorrei essere scortese ma 1) non era un esercizio!! 2) ho risolto io il problema con un aiutino :-/ 3) scusa ma 70% di warn per me hai esagerato parecchio!!
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E non ho nemmeno contato il fatto che sia già stato aperto un thread sul solfato di sodio. Non hai sprecato tempo ad usare la funzione "cerca", e questo non toglie che qui non ci debba stare, ma su myttex answer.
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