Solfato di sodio
la densità si riferisce alla soluzione, quindi devi fare come hai detto te 98/98 (o 96%) x 100 = 100
100 / 1,8 (la densità esatta c'è scritta sulla bottiglia, spero) = 55,5 ml
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Daccordo. Allora posso usare le quantita' che ho scritto + 55.5ml di H2SO4.
Ovvero
55.5ml H2SO4 + 9.65g Na2CO3 --> 12.90g Na2SO4 + 4g CO2 + 1.63 H2O

Giussssssst? :-D



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si giusti,
4 g di CO2 sono poco più di 2 litri in volume...
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bene. Se sono giusti allora posso procedere!



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Perchè nn fai qualcosa di divertente, tipo mettere qualche cl di acido solf. conc. in un bicchiere pieno di acqua satura di zucchero... lo fai all'aperto... quasi quasi lo faccio anchio...
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Perche' questa affermazione? che succede? *Si guarda intorno* -.-" :-D:-D



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Meglio zucchero solido scusa....
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Ma fa più sporcizia se usi la soluzione satura.... un laghetto di carbone....
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(2009-07-15, 12:57)myttex Ha scritto: Perche' questa affermazione? che succede? *Si guarda intorno* -.-" :-D:-D

L'acido disidrata talmente lo zucchero che lo carbonizza... puoi immaginare cosa farebbe alla tua pelle asd
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Io ho pensato a questo

H2SO4 + 2NaHCO3 --> Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

le quantita' sarebbero

0.55ml H2SO4 + 1.68g NaHCO3 --> 1.42g Na2SO4 + 0.36g 2H2O + 0.88g 2CO2

Tenendo caso che H2SO4 e Na2SO4 sono 0.1 M
e che il resto è 0.2 M.... (siccome ero allo sbando e nessuno mi risponde(va) ho dato una sbirciatina al programma per la stechiometria che mi ha detto 0.1/0.2M)

Naturalmente poi moltiplichero' x 10... ma va bene tutto?
Sara' l'orario... ma avro' detto una boiata assurda



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