Solidi cristallini

Sto studiando i solidi cristallini. Vi riassumo quello che ho colto, vorrei avere conferma di aver capito bene quello che ho letto a riguardo. 

I solidi cristallini si suddividono in solidi ionici, molecolari, metallici e covalenti.

I solidi ionici (es. NaCl) sono costituiti da molecole tra loro associate per mezzo di forze elettrostatiche. I legami intramolecolari sono di tipo ionico. 

I solidi molecolari possono essere apolari o polari.

Un esempio di solido molecolare apolare può essere I2. Il legame tra i due atomi di iodio è di tipo covalente mentre i legami intermolecolari sono rappresentati dalle forze di Van der Waals.

Lo zucchero o il ghiaccio sono invece esempi di solidi molecolari polari. I loro legami intramolecolari sono covalenti invece quelli intermolecolari sono rappresentati da forze dipolo-dipolo o legami a idrogeno. 

I solidi metallici (es. ferro) presentano legami metallici intramolecolari e intermolecolari.

I solidi covalenti (es. diamante) sono contraddisti da legami covalenti intramolecolari e intermolecolari.

https://www.chimica-online.it/download/classificazione-dei-solidi-in-base-al-tipo-di-legame.htm

LuiCap ha scritto:

https://www.chimica-online.it/download/classificazione-dei-solidi-in-base-al-tipo-di-legame.htm

Questo link è stato postato perché parte di quello che ho detto non è corretto o perché non ho inserito informazioni come la conducibilità elettrica o il punto di fusione?

LuiCap ha scritto:

https://www.chimica-online.it/download/classificazione-dei-solidi-in-base-al-tipo-di-legame.htm

Come se non avessi detto niente. Sono particolarmente stanca.. Ho capito che nei solidi non c'è alcuna differenza tra i legami intermolecolari e quelli intramolecolari