Martilla
2018-12-09 16:39
Calcolare la solubilità dei tre cromati poco solubili a pH 4. I cromati sono : CaCro4 , BaCrO4, SrCrO4. Allego la mia soluzione. Per favore, qualcuno potrebbe controllarlo? Grazie. CaCrO4(s) Ca2+ + CrO4(2-)...........Ks CaCrO4 = 7,1·10^-4 SrCrO4(s) Sr2+ + CrO4(2-)............Ks SrCrO4 = 2,0·10^-5 BaCrO4(s) Ba2+ + CrO4(2-)...........Ks BaCrO4 = 1,2·10^-10 CrO4(2-) + H+ HCrO4(-) HCrO4(-) + H+ H2CrO4 Comincio dal calcio. Mi calcolo il kps in ambiente acido, Kps (acido) = kps/ kw x ka1 => (7.1x10^-4)/ (10^14) x (0,18) => 3,94x10^11 S = [H+] x radice(kps acido) => 62,80 M Per lo Sr ho eseguito lo stesso procedimento e la solubilità è pari a 10,54 M Mentre per il Ba, s= 0,026 M Teoricamente dovrebbe andare bene, visto che la solubilità dovrebbe decrescere in questo ordine considerati i kps però non so se ho impostato bene l’esercizio.