Solubilità e pH

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salvo900

2020-02-22 16:17

Salve, riscontro delle difficoltà nel seguente esercizio, spero possiate aiutarmi e vi ringrazio per l'aiuto che offrite.

"Calcolare, a 25°C, la solubilità di AgCl (Kps=1,58*10-10) :

A) in acqua pura

B) in una soluzione 0,9 M di HNO3

C) calcola il pH della soluzione di acido nitrico

D) calcola il pH dopo l'aggiunta a quest'ultima di una soluzione equimolare di diidrogenofosfato di sodio. (per H3PO4, pKa1 = 2,12; pKa2 = 6,70; pKa3 = 12,4).

Specifico che i dati e i composti sono tutti corretti. 

Ho provato a calcolarlo, ma per il punto B ho difficoltà su come impostarlo, vi ringrazio se poteste farmi vedere il ragionamento.

sale.jpeg
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sale 2.jpeg
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LuiCap

2020-02-22 17:02

Solo il punto A è corretto.

È lo stesso esercizio che c'è in questa discussione.

salvo900

2020-02-22 17:35

Quale discussione? Per favore potrebbe scrivere il link, che non la trovo? O non lo avrei pubblicato

LuiCap

2020-02-22 18:12

Scusa, avevo dimenticato il link. Blush

https://www.myttex.net/forum/Thread-Esercizio-su-Kps-e-PH

salvo900

2020-02-22 18:32

Scusi, sono mortificato ma anche con questa spiegazione non riesco a comprenderlo... se possibile, appena può, potrebbe farmi vedere passaggio per passaggio come fare? per favore

salvo900

2020-02-24 08:38

Non è possibile?

LuiCap

2020-02-24 12:04

B) La solubilità di un composto poco solubile diminuisce se il reattivo precipitante, che presenta uno ione in comune con il composto, viene usato in "leggero eccesso" (10-20% in più rispetto alla quantità stechiometrica). Un eccesso notevole può essere causa di un aumento di solubilità del precipitato per l'accresciuta forza ionica della soluzione. Lo stesso effetto viene provocato anche da elettroliti estranei, che non hanno perciò ioni io comune con il precipitato, perché all'aumento della forza ionica corrisponde una diminuzione dei coefficienti di attività del catione e dell'anione del composto poco solubile, con conseguente aumento della solubilità dello stesso.

AgCl effetto sale.jpg
AgCl effetto sale.jpg

C) L'acido nitrico è un acido forte completamente dissociato in soluzione acquosa, perciò libera una [H+] pari alla concentrazione dell'acido.

D) Lo ione diidrogenofosfato (H2PO4-) in presenza di un acido forte si comporta come una base e la reazione che avviene può essere considerata completa. il pH dell'acido ortofosforico (H3PO4) che si forma può essere calcolato, per approssimazione, trascurando gli ioni H3O+ derivanti dalla seconda e terza dissociazione acida.

AgCl effetto sale_2.jpg
AgCl effetto sale_2.jpg

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