Solubilità| Solubilità |
 2017-08-30, 16:36 Salve a tutti  Come faccio a capire quale tra le molecole CH4O e CH4S è la più solubile in acqua ? Io ho disegnato le due molecole ma sia O in CH4O che S in CH4S hanno due doppietti liberi , quindi come si ragiona ? Grazie in anticipo  2017-08-30, 16:53 Il simile scioglie il simile L'acqua è un solvente polare le cui molecole sono legate attraverso legami intermolecolari chiamati legami a idrogeno. Il legame ad idrogeno si forma tra atomi di idrogeno legati ad atomi molto elettronegativi come azoto, ossigeno, fluoro. Anche il CH3OH è un composto polare e, come l'acqua, forma legami ad idrogeno, al contrario di CH3SH le cui forze intermolecolari sono di tipo dipolo-dipolo, cioè meno intense dei legami ad idrogeno. La conseguenza è che il CH3OH è più solubile in acqua del CH3SH. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2017-08-30, 17:09 Intanto grazie Ma come fa a capire il tipo di interazione molecolare ? Dall'elettronegatività ? 2017-08-30, 17:19 Beh, ci sta un tot di teoria dietro che ti riassumo per punti: - formula di struttura del composto - legami chimici principali - geometria molecolare (teoria VSEPR) - molecole polari e apolari - legami chimici secondari fra molecole polari: dipolo-dipolo, legame ad idrogeno - legami chimici secondari fra molecole apolari: forze di dispersione di London Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2017-08-30, 17:49 Se ho capito bene leggendo il legame a idrogeno è un particolare tipo di interazione dipolo-dipolo ma più forte e che si instaura quando: 1 un atomo di idrogeno è legato con un atomo di piccole dimensioni e molto elettronegativo come -O-H -F-H -N-H 2 l'atomo elettronegativo deve presentare doppietti solitari 3 la molecola deve essere polare Quindi se sono soddisfatti i punti 2 e 3 ma non il punto 1 l'interazione è di tipo dipolo-dipolo ? e molto elettronegativo come lo valuto ? 2017-08-30, 18:21 L'ordine di priorità per la formazione di un legame ad idrogeno è: 1 la molecola deve essere polare 2 deve essere presente un atomo di idrogeno legato con un atomo di piccole dimensioni e molto elettronegativo come O-H -F-H -N-H 3 l'atomo elettronegativo deve presentare doppietti solitari "Molto elettronegativo" si intende appartenente al 2° periodo della tavola periodica, in modo tale che la differenza di elettronegatività fra questo atomo e l'atomo di idrogeno sia maggiore o uguale a 0,9: N-H 3,0 - 2,1 = 0,9 O-H 3,5 - 2,1 = 1,4 F-H 4,0 - 2,1 = 1,9 Se la differenza di elettronegatività è < di 0,9 l'interazione è dipolo-dipolo. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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