Solubilità

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Vicia

2017-09-04 09:33

Buongiorno a tutti :-)

Mi sono scontrata con questo esercizio, ho pensato a come poterlo risolverlo ma onestamente non ne ho idea. Perchè ho calcolato la solubilità di Cu+ e I- grazie alla conoscenza del prodotto di solubilità kps, ma non so come continuare.

Grazie in anticipo :-)

WhatsApp Image 2017-09-04 at 11.30.16.jpeg
WhatsApp Image 2017-09-04 at 11.30.16.jpeg

LuiCap

2017-09-04 10:06

Si tratta di un equilibrio multiplo in cui si deve considerare sia l'equilibrio di precipitazione:

CuI(s) <--> Cu+ + I-.........................Ks = 1·10^-12

sia l'equilibrio di complessazione:

Cu+ + 2 I- <--> CuI2(-).....................Kf = ???

Perciò la somma dei due equilibri fornisce l'equilibrio da considerare, cioè l'equilibrio di dissoluzione di un composto poco solubile in un eccesso di reattivo precipitante:

CuI(s) + I- <--> CuI2(-).....................Keq = Ks · Kf = 7,9·10^-4

La Kf = Keq/Ks = 7,9·^-4/1·10^-12 = 7,9·10^8

Vicia

2017-09-05 07:58

La keq è intesa come cosa? Avevo pensato che potevo individuare da concentrazione di CuI2- a partire dalla costante di formazione di CuI2-. Avevo pensato di portare a primo termine la concentrazione di CuI, e dalle informazioni che ho k*[CuI] dovrebbe essere uguale alla costante di solubilità. La concentrazione di I- ce l'ho a partire da quella di KI e da qui trovo la concentrazione di CuI2-

Le sembra che vada questo ragionamento? Perchè non ho capito quello che mi diceva lei in questo messaggio :-(

LuiCap

2017-09-06 15:07

La Keq è quella che il testo chiama K.

La tua risoluzione non può andare bene, perché CuI è un solido puro, quindi la sua attività (equiparata alla concentrazione in soluzioni molto diluite) è uguale a 1, quindi K[CuI(s)] = K

So spiegarti in teoria quello che accade, ma purtroppo (e mi arrabbio molto con me stessa) non riesco a dimostralo con i calcoli... mi vergogno un po', ma non si può saper tutto!!!

Ma ci riproverò.

solubilità di CuI(s).jpg
solubilità di CuI(s).jpg

Vicia

2017-09-06 15:57

Ma si figuri, anzi grazie sempre per l'aiuto che mi sta dando in queste settimane. Tra una settimana ho l'esame, per questo sto "tartassando" il forum di domande per adesso