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Vicia
2017-09-04 09:33
Buongiorno a tutti
Mi sono scontrata con questo esercizio, ho pensato a come poterlo risolverlo ma onestamente non ne ho idea. Perchè ho calcolato la solubilità di Cu+ e I- grazie alla conoscenza del prodotto di solubilità kps, ma non so come continuare.
Grazie in anticipo
LuiCap
2017-09-04 10:06
Si tratta di un equilibrio multiplo in cui si deve considerare sia l'equilibrio di precipitazione:
Perciò la somma dei due equilibri fornisce l'equilibrio da considerare, cioè l'equilibrio di dissoluzione di un composto poco solubile in un eccesso di reattivo precipitante:
La keq è intesa come cosa? Avevo pensato che potevo individuare da concentrazione di CuI2- a partire dalla costante di formazione di CuI2-. Avevo pensato di portare a primo termine la concentrazione di CuI, e dalle informazioni che ho k*[CuI] dovrebbe essere uguale alla costante di solubilità. La concentrazione di I- ce l'ho a partire da quella di KI e da qui trovo la concentrazione di CuI2-
Le sembra che vada questo ragionamento? Perchè non ho capito quello che mi diceva lei in questo messaggio
LuiCap
2017-09-06 15:07
La Keq è quella che il testo chiama K.
La tua risoluzione non può andare bene, perché CuI è un solido puro, quindi la sua attività (equiparata alla concentrazione in soluzioni molto diluite) è uguale a 1, quindi K[CuI(s)] = K
So spiegarti in teoria quello che accade, ma purtroppo (e mi arrabbio molto con me stessa) non riesco a dimostralo con i calcoli... mi vergogno un po', ma non si può saper tutto!!!
Ma ci riproverò.
Vicia
2017-09-06 15:57
Ma si figuri, anzi grazie sempre per l'aiuto che mi sta dando in queste settimane. Tra una settimana ho l'esame, per questo sto "tartassando" il forum di domande per adesso